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noire», que H. Davy a regardées comme un com- 

 posé analogue en versant de l'ammoniaque dans 

 un mélange de bi-chlorure de Plaline et de sesqui- 

 chlorure de fer, lavant le platinate de fer qui se 

 dépose, le réduisant par le gaz hydrogène et je- 

 tant l'alliage dans l'acide chlorhydrique : le fer se 

 Dissout, et le Platine reste faisant partie d'une 

 poudre noire qui prend feu dans l'air bien au dessous 

 du ronge, et est lancée de tons côtés. Celte pou- 

 dre est-elle bien un hydrure? Ne serait-ce pas du 

 Plaline mêlé à du charbon hydrogéné, provenant 

 de ce que le potassium ou le fer employé aurait 

 été car lui ré? 



Le Plaline, fortement chauffé avec du charbon 

 et du borax, ou de la silice, donne naissance à de 

 l'oxide de carbone et a du bonne ou du siliciure 

 du mêlai. Ces composés sont aigres, durs, et plus 

 fusibles que le Plaline; ils sont attaqués par l'eau 

 régale, et produisent un bi chlorure et de l'acide 

 horique ou de la silice. Celle-ci finit même par for- 

 mer une croûte assez épaisse aulour du métal pour 

 en empêcher, jusqu'à un certain point, la disso- 

 lution. Il faut donc éviter avec soin la réunion des 

 circonstances qui pourraient déterminer la forma- 

 tion de ces corps aux dépens du Plaline des vases 

 dont on fait usage. 



Selon M. Edmond Davy, il existerait deux phos- 

 phores de Platine , savoir: un proto-phosphure, et 

 un bi-phosphore. La facilité avec laquelle ie phos- 

 phore s'unit au Platine fait que l'on doit se garder 

 de calciner, dans un creuset de ce métal, un mé- 

 lange d'acide phosphorique et de charbon , et en 

 général tonte espèce de composés dont il pourrait 

 se dégager du phosphore. 



Le soufre s'unit aisément au Plaline ; il suffit 

 pour cela de les exposer ensemble à une haute 

 température. 



Le sélénium a une si grande tendance à s'unir 

 au Platine, que les creusets de ce métal sonl atta- 

 qués par les séléniles à la température rouge , et 

 même par le sélénite d'ammoniaque qu'on y fait 

 évapotir jusqu'à siccité. Aussi, pour obtenir du 

 séléniure de Plaline, suffit-il de chauffer le sélé- 

 nium avec du Plaline en pondre dans un tube de 

 verre. Ce séléniure, calciné avec le contact de 

 l'air, se décompose promptement; le sélénium 

 s'oxide et se volatilise; ta métal reste libre. 



Le Plaline s'aliie facilement à un grand nombre 

 de métaux. La combinaison a même lieu quelque- 

 fois avec un grand dégagement de lumière. Voilà 

 ce que nous présente surtout le Platine avec le zinc, 

 l'étain, l'antimoine, le plomb, lorsqu'on les unit 

 en proportions convenables. 



Les alliages de Plaline et de fer, de Platine et 

 d'arsenic, de Platine et d'or, ont été examinés. 



L'alliage de Platine et de, potassium est cet 

 alliage qui, mis en contact avec l'eau, laisse dépo- 

 ser des paillettes noires que certains chimistes re- 

 gardent comme de l'hydrure de Plaline. 



L'alliage de Platine et de zinc est très-cassant, 

 très-fusible, et donne lieu à un grand dégagement 

 de lumière, au moment de sa formaliou. 



L'alliage de Platine et d'antimoine est très-cas- 



sant , dur, à grains fins ; il donne lieu , comme ce- 

 lui de zinc, à un grand dégagement de lumière 

 au moment de sa formation, il est décomposable 

 à une liante température par l'air qui en oxyde et 

 volatilise tout 1 antimoine. 



Le Plaline elle plomb se combinent si facilement 

 que, lorsqu'on fait fondre du plomb dans un creu- 

 set de Plaline, on trouve beaucoup de Plaline 

 dans le plomb après le refroidissement. L'affinité 

 enlre ces deux métaux est donc très-grande ; aussi 

 leur combinaison a-l-elle lieu avec un grand dé- 

 gagement de lumière, et observe-t-on qu'en rou- 

 lant ensemble des feuilles de Plaline et de plomb, 

 et les faisant rougir par un bout, la masse s'é- 

 chauffe si fortement qu'elle est lancée de tous 

 côtés. 



L'alliage de Platine et de cuivre est facile a ob- 

 tenir; il est aigre et d'un rouge clair à parties 

 égales ; ductile , d'une couleur rose et à grain fin, 

 lorsqu'ilne contient que -tz dePlatine; jaune d'or, 

 suivant Cooper, lorsqu'il est composé de 7 de Pla- 

 tine , de 16 de cuivre, et qu'on y ajoute d'ailleurs 

 une partie de zinc. 



De même que le cuivre, l'argent s'unit facile- 

 ment au Plaline. Quelques centièmes de Platine 

 rendent l'argent moins blanc et moins duclile. 

 Lorsqu'on traite l'alliage par l'acide azotique, 

 non seulement ou dissout l'argent , mais encore 

 une portion de Plaline, au point que de l'or qui 

 contiendrait un peu de Plaline, pourrait facile- 

 ment être purifié en l'alliaul à l'argent et traitant 

 l'alliage par l'acide azotique. 



L'or et le Plaline ne peuvent se combiner qu'à 

 une 1res ha u le température : on doit donc employer 

 la forge pour les allier. A une certaine époque, 

 l'on a craint qu'on n'employât le Plaline pour 

 faire de la fausse monnaie en l'alliant l'or ; mais 

 les propriétés de cet alliage ont bientôt dissipé ces 

 craintes, d'autant plusquil est extrêmement facile 

 de reconnaître par la coupellaiion , à l'aspect que 

 prend le boulon , quelques millièmes de Platine 

 dans l'or. 



lorsqu'on calcine le Plaline avec l'un de ces 

 hydrates ,sous l'influence de l'air , il s'oxide d'une 

 manière très-sensible et s'unit à l'alcali auquel il 

 donne une leinle d'un vert noirâtre. Cet effet se 

 remarque à plus forte raison , soit avec les azo- 

 tates de potasse ou de soude, soit en brûlant le 

 potassium au milieu du gaz oxygène dans des na- 

 celles de Plaline, 



La lilhine attaque le Platine d'une manièrebien 

 plus sensible encore que ne le fait la potasse ou 

 la sonde. 



A quelques exceptions près peut-être , les acides 

 qui attaquent l'or attaquent aussi le Plaline. Ce 

 qu'il y a de certain, c'est que l'acide suli'urique, 

 l'acide azotique, l'acide chlorhydique , l'acide 

 fluorhydrique sont isolément sans action sur le 

 Plaline, et qu'il est très-bien dissous par l'eau 

 régale. Rappelons, toutefois, qu'allié à l'argent, 

 il devient soluble dans l'acide azotique, et que 

 l'or ne possède point cette propriété. 



M. Kulman , se fondant sur la propriété décou- 



