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une petite quantité d'acide carbonique qu'elle en- 

 lève peu h peu à l'air avec lequel elle est en con- 

 tact. 



Le minium est un oxide pulvérulent, rouge-jau- 

 nâtre, formé d'après M. Dumas, quand il est pur, 

 de 2 atomes de protoxide de Plomb et de 1 atome 

 de bi-oxide. Celui du commerce renferme tou- 

 jours plus ou moins de protoxide libre. 



Le procédé par lequel on prépare le minium du 

 commerce est fort simple. On calcine le Plomb 

 dans un four à réverbère jusqu'à ce qu'il soit 

 presque entièrement converti en oxide jaune ou 

 protoxide, en évitant soigneusement de fondre 

 l'oxide. La masse calcinée est ensuite broyée entre 

 deux meules et soumise en même temps à un cou- 

 rant d'eau , qui entraîne seulement l'oxide en pou- 

 dre fine et le dépose dans des caisses , d'où il est 

 repris pour être séché : dans cet état, il constitue 

 le massicott 



Lorsqu'on s'est ainsi procuré le massicot , on en 

 remplit des cuvettes en tôle de fer d'un pied carré 

 sur 4^5 pouces de profondeur, et qui peuvent 

 contenir chacune 25 kilog. de matière. Elles sont 

 placées pendant la nuit , les unes sur les autres , 

 dans le four à réverbère qui a servi à la prépara- 

 tion du massicot , pour mettre la chaleur à profit : 

 le massicot absorbe l'oxygène et passe à l'état 

 d'oxide rouge ou de minium. Un seul feu ne suffit 

 pas, il en faut au moins deux, c'est-à-dire qu'il est 

 nécessaire de remettre une seconde fois l'oxide au 

 four ; quelquefois même on l'y expose une troi- 

 sième fois : le minium qui en résulte est connu 

 sous le nom de minium de 2 à 3 feux. 



Plus l'oxide est divisé et plus sa conversion en 

 minium est prompte; voilà pourquoi le carbonate 

 de Plomb donne un minium plus estimé que celui 

 qui est fait avec le massicot. On prépare même 

 ainsi le minium qui, dans le commerce, est connu 

 sous le nom de mine orange , et qui ne renferme 

 que très-peu de massicot libre ,4^5 pour îoo. Il 

 sera facile de concevoir, d'après cela, pourquoi 

 l'on n'emploie jamais les litharges à la préparation 

 du minium ; c'est que , indépendamment de ce 

 qu'elles contiennent souvent de l'oxide de cuivre, 

 l'oxide qui les constitue ayant été fondu ne peut 

 jamais être aussi divisé que le massicot qui ne l'a 

 point été. 



On emploie le minium dans la fabrication du 

 cristal, dans les vernis sur poterie et en pein- 

 ture. 



Le protoxide de Plomb sous forme de litharge 

 ou de massicot lavé , est non seulement employé 

 comme le minium dans les vernis sur poterie, mais 

 il a plusieurs autres usages : on s'en sert pour faire 

 du blanc de Plomb ou du carbonate de Plomb; 

 uni à l'oxide d'antimoine , il paraît constituer le 

 jaune de Naples ; c'est en traitant la litharge par le 

 vinaigre qu'on prépare le sel de Saturne ou l'acé- 

 tate de protoxide de Plomb dont on consomme 

 une si grande quantité dans les manufactures de 

 toiles peintes , et l'extrait de Saturne ou la disso- 

 lution concentrée de sous-acétate de Plomb dont 

 on fait usage en médecine ; enfin , c'est en faisant 



chauffer la litharge avec diverses matières grasses 

 qu'on obtient l'emplâtre diapalme, l'onguent de la 

 mère, etc. 



Les métalloïdes unis jusqu'à présent au Plomb, 

 sont le carbone , le phosphore , le soufre , le sélé- 

 nium , le fluor, le chlore, le brome, l'iode. 



Il paraît qu'à parties égales , tous les alliages do 

 plomb avec les métaux ductiles sont cassans , 

 excepté ceux de zinc et d'étain. Le Plomb , en se 

 combinant avec les métaux, ne forme que neuf 

 alliages dont il soit utile d'étudier les propriétés. 

 Ces alliages proviennent de la combinaison du 

 plomb avec le potassium , le sodium , l'étain , l'an- 

 timoine, le cuivre, le mercure, l'arsenic, l'ar- 

 gent et l'or. 



L'alliage du Plomb et de l'étain a des usages 

 variés ; celui qui est formé de 92 d'étain cl 8 de 

 Plomb sert à fabriquer la vaisselle , les fontai- 

 nes, etc. ; les cuillers, les flambeaux, etc. ; con- 

 tiennent jusqu'à 0,20 de Plomb ; et la soudure des 

 plombiers est quelquefois composée de parties 

 égales d'étain et de Plomb , au lieu de l'être de 

 2 de plomb et de 1 d'étain ; d'après M. Kupfcr , 

 les alliages d'étain et de Plomb ont une densité 

 moins grande que la densité moyenne des métaux 

 qui les constituent, dans un rapport qu'il a cher- 

 ché à déterminer , et il n' y a d'exception que 

 pour l'alliage qui résulte de 2 1/4 atomes d'étain 

 avec 1 atome de plomb , alliage dans lequel il n'y 

 a ni contraction ni dilatation. 



L'eau n'a point d'action à chaud comme à froid 

 sur le Plomb; si l'eau dans les bassins de Plomb, finit 

 par l'attaquer, là où elle est en même temps en con- 

 tact avec l'air, c'est en vertu de l'action simultanée 

 de l'oxygène qu'elle tient en dissolution , et de l'a- 

 cide carbonique de l'atmosphère : la matière blan- 

 che qui se forme est en effet du carbonate de Plomb. 

 L'acide sulfurique ne l'attaque qu'auLant qu'il est 

 concentré et que la température est élevée : alors 

 il y a dégagement de gaz sulfureux et formation 

 de sulfate blanc presque insoluble dans l'excès 

 d'acide. Le Plomb a peu de cohésion et cependant 

 il n'est bien attaqué par l'acide azotique qu'à 

 chaud : du bi-oxide d'azote, de la chaleur, une 

 liqueur incolore tenant de l'azotate de Plomb en 

 dissolution , tels sont les produits que l'on ob- 

 tient. L'azotate cristallise facilement en tétraèdres 

 incolores. L'acide chlorhydriquc n'a point d'ac- 

 tion, si ce n'est sous l'influence de l'air et à chaud : 

 dans ce cas , il se produit peu à peu du chlorure 

 de Plomb , d'où il suit que l'oxygène de l'air doit 

 s'unir à l'hydrogène de l'acide. Enfin, l'eau régale 

 a une action vive , surtout à l'aide de la chaleur ; 

 il se produit alors un dégagement de bi-oxide d'a- 

 zote et du protochlorure de plomb. 



Les sels de Plomb sont très-vénéneux; à petite 

 dose , ils occasionent des coliques connues sous 

 le nom de coliques de Plomb ; et à forte dose, ils 

 peuvent causer la mort. 



Le Plomb se trouve: i° à l'état de minium, 

 mais rarement : il n'est même pas démontré que 

 le minium, trouvé dans diverses localités, soit 

 un produit naturel; 2 souvent combiné avec le 



