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antennes , les pattes et le dernier segment de l'ab- 

 domen d'un roux ferrugineux plus ou moins clair; 

 tête assez large et lisse ; prolhorax beaucoup moins 

 long que large , très-arrondi et assez fortement re- 

 bordé sur les côtés , coupé carrément à sa base , 

 avec les angles postérieurs assez aigus ; élytres as- 

 sez allongées, presque planes, ayant un repli trans- 

 versal à la base , couvertes de stries ponctuées ; 

 intervalles assez larges, plans et lisses. Cette es- 

 pèce se trouve communément aux environs de Pa- 

 ris , dans les bois, sous les feuilles sèches. 



Le P. spin'dabris , Gylienhal, Fabr., pins petit 

 que l'espèce précédente ; d'une couleur ferrugi- 

 neuse pins ou moins obscure en dessus. Il se trouve 

 communément au printemps à Bondy, dans les 

 mares desséchées. (H. L.) 



POIDS ATOMIQUES, (chim.) On sait que les 

 chimistes et les physiciens regardent la matière 

 comme formée de particules fort petites, impéné- 

 trables , indivisibles, plus ou moins écartées les 

 unes des autres, et ne pouvant jamais se mettre 

 dans un contact parfait; ces particules sont ce 

 que l'on appelle des atomes. 



Les atomes sont , comme nous l'avons déjà dit, 

 des êtres imaginaires, des portions très-minimes 

 de la matière , à l'existence desquelles la théorie 

 chimique est forcée de se rattacher pour expli- 

 quer les phénomènes et la formation des corps 

 solides, liquides ou gazeux qu'elle est appelée h 

 étudier. Mais pour que cette explication soit 

 exacte, irréfutable, il faudrait connaître le Poids, 

 la forme et le volume de ces atomes; il faudrait 

 également pouvoir préciser la dislance qui les sé- 

 pare, Toutes ces choses, nous les ignorons encore, 

 et peut-être les ignorerons-nous toujours. Quoi 

 qu'il en soit, jusqu'à ce qu'une nouvelle théorie 

 chimique vienne renverser celle qui veut prédo- 

 miner aujourd'hui , voici les différentes théories 

 sur lesquelles la science s'est appuyée. D'abord 

 elle a comparé le Poids des atomes à la densité 

 des corps formés par ces mêmes atomes ; puis à la 

 quantité de chaleur dont un corps quelconque a 

 besoin pour éprouver plusieurs effets thermo mé- 

 triques différens ; enfin à celle propriété physique 

 des corps que M. Gay-Lussac avait remarquée il y 

 a long-temps , que M. Mitscherlich a appelée iso- 

 morphisme , et par laquelle les substances qui ont 

 la propriété de cristalliser de la même manière , 

 peuvent se substituer l'une à l'autre sans changer 

 la forme du produit. Dans ces substances , ajoute 

 le chimiste de Berlin, il y a le même nombre d'a- 

 tomes et leur mode d'union est le même. 



Première loi. — Poids des atomes par La den- 

 sité. Me pouvant savoir le Poids absolu d'un atome, 

 on s'est contenté de son Poids relatif, et on a fait 

 usage, pour cela, de quelque autre propriété phy- 

 sique des corps , propriété qui permette de les 

 considérer dans un état identique ou du moins 

 comparable. Ainsi, pour prendre le cas le plus 

 simple, du fait admis par quelques physiciens, 

 que dans les gaz les atomes sont placés à la même 

 distance, on a facilement déduit le rapport du 

 Poids de ces atomes, et on a établi des relations 



ou comparaisons analogues pour leur volume, 

 leur forme, leur distance les uns des autres. 



Si on se rappelle bien la loi de Mariotte et l'é- 

 gale dilatation des gaz parla chaleur, loi qui 

 prouve qu'une même force , appliquée à des gaz 

 différens , en écarte ou en rapproche les atomes 

 d'une égale quantité , on verra que cette manière 

 de raisonner a quelque apparence de vérité , et 

 que sans faire une part trop large aux vues de l'es- 

 prit, beaucoup de chimistes ont pu admettre que, 

 dans les gaz simples, les atomes étaient placés à 

 la même distance , les circonstances de tempéra- 

 ture et de pression étant les mêmes. 



Beaucoup de chimistes ont donc déduit de là, 

 que dans un litre d'hydrogène, il y a exactement 

 le même nombre d'atomes que dans un litre 

 d'oxygène , et que , dans les gaz simples , les Poids 

 atomiques étant proportionnels aux densités , on 

 pouvait facilement déterminer ces Poids par la 

 balance et une simple règle de proportion. 



Toutefois ce raisonnement n'est point applica- 

 ble à tous les corps gazeux. C'est ainsi que, d'a- 

 près leur densité à l'état de vapeur, l'arsenic et le 

 phosphore ont un Poids alomiquu double de ce- 

 lui qu'on leur attribue généralement; que le mer- 

 cure, au contraire, à un Poids atomique moitié 

 moindre; que le soufre en a un qui serait tri- 

 ple , etc. De là deux autres théories, deux autres 

 lois, que nous avons citées plus haut, que nous 

 ne rapporterons pas ici, et pour la connaissance 

 desquelles nous renvoyons aux ouvrages ex pro- 

 fessa sur cette partie de la science chimique. 



Tableau des poids atomiques. 



Oxygène . . dOO , pris ici comme unité. 

 Hydrogène . 6,24, d'après sa densité. 

 Azote. . . . 88 51 Id. 



Chlore . . . 221.32 Id. 



Brome . . . 489,15 Id. 



Iode 789,75 Id. 



Fluor. . . . 116,90, d'après l'isomorphisnie des fluorures et 



des chlorures. 

 Soufre. . . . 201,16, d'après sa chaleur spécifique. 

 Sélénium. . 494,58, comme étant isomorphe avec le 



soufre. 

 Phosphore . 392,24 , par la densité de sa vapeur. 

 Carbone. . . 152,88, d'après sa chaleur spécifique. 



Bore 68,10, poids hypothétique. 



Silicium. . . 92,43 ïd. 



Arsenic . . . 940,24, par la densité de sa vapeur. 



Chrome. . . 351,81, à cause de l'isomorphisnie de l'acide 



chromique avec l'acide sulfurique. 

 Vanadium. . 856,89 , comme étant isomovphe avec le chrome 



à tous égards. 

 Molybdène. . 598,52, poids hypothétique. 

 Tungstène. . 1183,00, à cause de l'isomorphisnie des tung- 



stdtes avec les molybdalcs. 

 Antimoine. . 800.45, d'après sa chaleur spécifique. 

 Tellure . . . 801,74 , d'après risomorphisme incontestable dtt 



soufre et du tellure. 

 Colonibium . 1153,71, poids hypothétique. 

 Titane. . . . 303,66, d'après l'isomorphisnie^ de l'acidejtita- 



nique et du bi-oxide d'étain. 



Or 12'i3, 01 , d'après sa chaleur spécifique. 



Osmium. . . J244.4S, isomorphe avec le platine. 



Iridium . . . 1233,50 ld. 



Palladium. . 665,90 Id. 



Platine . . . 1233,50 , d'après sa chaleur spécifique. 



Rhodium . . 651,38, poids hypothétique. 



Argent. . . . 675,80, d'après sa chaleur spécifique. 



Mercure. . . 1265,82 Id. 



Cuivre. . . . 395.69 W. 



liane. . . . 2714 ,36, poids hypothétique. 



Bismuth 



