POTA 



POTA 



nique étant absorbé par la chaux , on évapore 

 jusqu'à siccité dans une capsule d'argent ou dans 

 une poêle de fer parfaitement dépolie. 



Enfin, un dernier procédé beaucoup moins 

 dispendieux que le précédent et tout aussi bon, 

 s'il ne l'est davantage , consiste à enlever à la Po- 

 tasse du commerce l'acide carbonique qui lui est 

 combiné, à l'aide de la chaux, à faire bouillir 

 promptement la liqueur, à passer au travers d'une 

 toile, à évaporer jusqu'à consistance de miel, à 

 ajouter de l'alcool rectifié sur le résidu (on en 

 verse à peu près une quantité égale au tiers du 

 poids primitif de la Potasse ) , à remuer un peu la 

 masse , à faire bouillir quelques minutes et à ren- 

 fermer le tout dans un flacon bouché à l'émeri. 

 Au bout de quelques jours, on trouve dans le 

 flacon trois Gouches distinctes. La première, ou la 

 plus inférieure, est composée de sulfates de Po- 

 tasse et dechaux secs ; la seconde ou la moyenne 

 d'un soluté aqueux de chlorure de potassium , de 

 carbonate* et de sulfate de Potasse ; la troisième ou 

 la supérieure d'un soluté alcoolique de Potasse 

 hydratée , ayant une couleur d'un jaune brun. On 

 enlève cette couche supérieure du liquide à l'aide 

 du siphon, on la met dans un vase d'argent, on 

 la fait bouillir rapidement jusqu'à ce qu'elle se 

 couvre d'une pellicule dure et charbonneuse , 'on 

 la coule sur une plaque de tôle froide , et après le 

 refroidissement on l'enferme dans un flacon qui 

 puisse se fermer hermétiquement. Telle est la 

 Potasse pure , la Potasse à l'alcool , Potasse qui 

 contient encore un peu d'humidité. Une dernière 

 évaporation jusqu'à la fusion rouge dans un va*e 

 d'argent donnerait de la Potasse privée de toute 

 eau de cristallisation. 



La Potasse hydratée , ou l'hydrate de Potasse , 

 tant cristallisé que fondu , attire l'humidité de 

 l'air , et se résout promptement en liqueur. 

 Traité par l'eau , Use dissout promptement et dé- 

 gage de la chaleur. Si la quantité d'eau est faible, 

 cette chaleur s'élève jusqu'au-delà du point de 

 l'ébullition de l'eau. Mêlé avec de la neige, l'hy- 

 drate de Potasse produit du froid. 



L'hydrate de Potasse attire aussi l'acide carbo- 

 nique de l'air. Il a une saveur acre et brûlante , il 

 détruit instantanément la peau de la langue , dis- 

 sout quelques substances animales, telles que la 

 soie , les poils, la laine, etc. Il dissout également 

 le soufre , divers sulfures métalliques et l'alumine. 

 Par la fusion , il se combine avec l'acide silicique, 

 avec lequel il forme du verre ; de là la raison pour 

 laquelle son soluté concentré ne doit point être 

 évaporé dans des vases de verre. 



L'action de l'hydrate de Potasse sur le verre est 

 telle que , quand on le conserve dans un flacon 

 bouché à l'émeri , et qu'il s'est glissé un peu de 

 son soluté entre le bouchon et le goulot du flacon, 

 il arrive souvent qu'on ne peut plus retirer le bou- 

 chon. La petite quantité de liqueur interposée. a 

 formé, dans ce cas, une union intime, entre le 

 touchon et la partie dépolie du col du flacon. On 

 remédie facilement à cet inconvénient , en endui- 

 sant d'un peu de suif le bouchon des flacons qui 



renferment de l'hydrate de Potasse en solution , 

 et en retirant celui-ci , toutes les fois qu'on en a 

 besoin , au moyen d'une petite pipette en verre. 

 Toutes les Potasses du commerce ne contenant 

 pas, sous le même volume, la même quantité 

 d'alcali , ou en d'autres termes , les Potasses n'é- 

 tant pas toutes de la même richesse et de la même 

 valeur, il n'est pas indifférent pour les besoins 

 des arts et de l'industrie , de pouvoir s'assurer par 

 soi-même du degré de leur causticité. Dalton , 

 qui s'est occupé de cette matière, a construit, 

 sur la pesanteur spécifique de divers solutés de 

 Potasse du commerce, la table suivante : 



Pesanteur spécifique 

 des solutés. 



Quantité d'alcali 

 renfermée dans 100 parties* 



1,68. . . 5 1,2 



i,6o 46,7 



i.52 42,9 



i,47« • • 59,6 



i,44 36,8 



i,4a 34,4 



»>3g. . 3a,4 



i,36 29,4 



i,33 • . . . â6,3 



1,28. ...... . 93,4 



i,23. .......... 19,5 



1.19 16,2 



i,i5. i3,o 



1,11 9,5 



1,06 4,7 



(F. F.) 

 POTASSIUM, (cmim.) Le Potassium , ou kalium 

 des langues d'origine gothique , telle que l'alle- 

 mand , le suédois et le hollandais , est le radical 

 métallique de la potasse. 



Découvert, vers la fin de 1807, par Humphry 

 Davy, en soumettant l'hydrate de potasse à l'ac- 

 tion de la pile , le Potassium ne se trouve pas pur 

 dans la nature; on le rencontre combiné avec 

 l'oxygène dans certains sels et dans quelques pro- 

 duits volcaniques. Ses propriétés physiques et 

 chimiques sont les suivantes : 



Il est solide à la température ordinaire ; il a 

 l'aspect métallique. Récemment fondu dans l'huile 

 de naphle, et vu dans cette huile à travers le 

 verre, il ressemble à l'argent mat; retiré de 

 l'huile de naphle, il se ternit bientôt et prend la 

 couleur du plomb depuis long-temps exposé à 

 l'air. Si on le coupe, ses surfaces sont unies et 

 des plus brillantes ; il a la consistance et la duc- 

 tilité de la cire. Si on le rompt, il offre à l'œil 

 un une foule de petites particules cristallines aux- 

 quelles il est difficile de reconnaître une forme 

 régulière. Il a une pesanteur spécifique un peu 

 moins grande que celle de l'eau et un peu plus 

 grande que celle de l'huile de naphte. 



Le Potassium entre en fusion à 58°; il est 

 extrêmement volatil. Mis en contact avec l'oxy- 

 gène, il s'en empare subitement , même à la tem- 

 pérature ordinaire; il devient d'abord bleuâtre, 

 puis blanc (protoxide), enfin d'un jaune verdâtre 

 (deuloxide). Si on élève sa température jusqu'à le 

 faire fondre , l'absorption de l'oxygène est encore 



