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i° Sulfate double d'alumine et de potasse, ou 

 d'ammoniaque. Voyez Alun. 



2° Sulfate de potasse. Ce Sulfate n'existe qu'en 

 petite quantité dans la nature , mêlé à l'acétate de 

 potasse et au chlorure de potassium dans les vé- 

 gétaux ligneux , à l'alumine ou à l'ammoniaque 

 dans l'alun, etc. Il est blanc, légèrement amer; 

 les cristaux sont prismatiques à six ou quatre pans 

 très-courts , terminés par des pyramides à six ou 

 à quatre faces ; iLesl inaltérable a l'air ; il décrépite 

 sur les charbons ardens , etc. Dans les arts , les 

 salpêtriers s'en servent pour convertir le nitrate 

 de chaux en nilrale de potasse ; en médecine , où 

 on lui reconnaît des propriétés purgatives , on l'a 

 long-temps employé sous les noms de sel duobus, 

 sel polychreste de Glaser, arcanum duplicatum , 

 potasse vitriolée. 



5° Sulfate de soude. Ce sel, appelé autrefois 

 sel admirable de Glauber, glaubérite par quelques 

 minéralogistes , à cause de sa belle cristallisation 

 et pour rappeler le nom de l'auteur de sa décou- 

 verte, se trouve, à l'état cristallin , dans les'exca- 

 vations abandonnées des salines de la Haute-Au- 

 triche , dans les mines de sel gemme de la Nou- 

 velle-Castille en Espagne; à l'état liquide dans les 

 eaux de la mer , dans toutes les eaux salines , dans 

 quelques sources de la Lorraine et de la Franche- 

 Comté , etc. Il est incolore , amer, fusible au des- 

 sus de la chaleur rouge ; ses cristaux sont prisma- 

 tiques , à quatre pans , d'une belle transparence , 

 terminés par un sommet dièdre ou par des pyra- 

 mides à quatre faces; il est très-soluble dans l'eau, 

 purgatif, très employé dans les arts pour la fabri- 

 cation de la soude artificielle, etc. 



4° Sulfate de baryte, Spath pesant. On le trouve 

 dans la nature tantôt sous la forme de table ou 

 d'un prisme très-comprimé , tantôt sous celle de 

 rognons , de boules à surface tuberculeuse , ou en 

 masses compactes. Il accompagne ordinairement 

 les mines d'antimoine , de mercure , de zinc , de 

 sulfure de cuivre , qui existent en Angleterre , en 

 Auvergne , au Hartz en Hongrie , au mont Pa- 

 terno près de Bologne. Ses cristaux dérivent tou- 

 jours d'un prisme rhomboïdal. Sa pesanteur spé- 

 cifique est considérable (4,o8). A l'état pur , il est 

 liane, insoluble dans l'eau et les acides faibles ; il 

 raie le marbre et se laisse rayer par le fluate de 

 chaux. Soumis à l'action du chalumeau, il se trans- 

 forme en un émail blanc, solide, qui s'effleurit à 

 l'air. Calciné fortement , exposé ensuite à la lu- 

 mière, puis dans un lieu obscur, il répand une lu- 

 mière rougeâlre assez prononcée : cette propriété, 

 observée d'abord sur la variété radiée de Bologne, 

 dite pierre de Bologne , lui a valu le nom de phos- 

 phore de Bologne. Le Sulfate de baryte sert en 

 chimie à l'extraction de la baryte et à la formation 

 de tous les sels barytiques. 



5° Sulfate de strontiane. Sel qui ressemble assez 

 au précédent , que l'on trouve principalement en 

 Sicile, sous la forme de beaux prismes transparens, 

 clans le déparlement de la Meurthe , en Espagne , 

 on Pcnsylvanie, à Montmartre et à Ménilmontant , 

 près Paris, où il est mêlé au carbonate de chaux, 



à de l'oxide de fer, etc. Il est blanc, insipide, 

 très-pesant , insoluble dans l'eau, plus soluble dans 

 l'acide sulfurique concentré que la baryte, etc. ; 

 la chimie l'emploie pour en extraire la strontiane , 

 préparer les sels strontianiques , etc. 



6° Sulfate de chaux. Sel que l'on trouve en assez 

 grande quantité et sous des formes diverses dans la 

 nature : i° En cristaux distincts, prismatiques, 

 transparens, à six ou huit pans, terminés par deux 

 ou quatre facettes ; c'est ce que les minéralogistes 

 appellent sélénite ; 2° en masses cristallines, con- 

 fuses , désignées sous le nom de gypse; 3° en masses 

 translucides, blanches, et d'un grain serré ( al- 

 bâtre gypseux ) , qui existent en abondance à La- 

 gny, près Paris, et avec lesquelles on sculpte des 

 vases d'ornement; 4° en masses encore, mai» très- 

 brutes , très-impures , mélangées avec du carbo- 

 nate de chaux ou pierre à plaire, pierre qui con- 

 stitue à elle seule la presque totalité des montagnes 

 dites Ménilmontant et Montmartre qui bordent 

 Paris. Enfin , il existe encore dans la nature une 

 autre variété de Sulfate de chaux dite chaux sul- 

 fatée anhydre; ce Sulfate ne contient pas du tout 

 d'eau, bien qu'on l'ait rencontré souvent cristallisé; 

 sous cet état , il affecte la forme de prismes rec- 

 tangulaires. En grandes masses , il présente une 

 structure lamellaire ; il est blanc ou grisâtre , ou 

 violacé, plus pesant et plus dur que les précédens, 

 ne décrépite , ne s'exfolie , ne blanchit pas au feu. 



Le Sulfate de chaux est insipide, sans couleur, 

 fusible en un émail blanc , soluble dans 46o fois 

 son poids d'eau, plus soluble dans l'eau qui con- 

 tient de l'acide sulfurique. Son soluté aqueux 

 forme , avec le nitrate d'argent, un précipité inso- 

 luble dans l'acide nitrique; avec l'oxalate d'am- 

 moniaque, un précipité insoluble dans l'acide acé- 

 tique , etc. Calciné , le sulfate de chaux constitue 

 le plâtre dont on distingue deux espèces , suivant 

 qu'il est préparé avec le Sulfate hydraté ou le Sul- 

 fate mélangé de carbonate. La première espèce , 

 plus fine , plus blanche , sert pour les objets de 

 sculpture ; la seconde , susceptible de plus de du- 

 reté , est employée à la construction. On la délaie 

 dans à peu près son poids d'eau , on la gâche 

 promplement et on l'applique au moment où elle 

 va se solidifier. 



7° àulfate de cuivre. Ce Sulfate ( Sulfate de bi- 

 oxide de cuivre) vitriol bleu, vitriol de Chypre, 

 couperose bleue , n'existe qu'en petite quantité 

 dans la nature , soit à l'état de sulfure , soit en dis- 

 solution dans quelques sources qui filtrent à tra- 

 vers les mines de cuivre. Celui que l'on trouve 

 dans le commerce est le plus ordinairement un pro- 

 duit de l'art. Pour l'obtenir, en France, par exem- 

 ple , on transforme en sulfures, puis en Sulfates , 

 en les abandonnant à l'air , des lames de cuivre 

 que l'on mouille et que l'on saupoudre de soufre 

 autant de fois qu'il est nécessaire; on les expose 

 ensuite pendant quelque temps dans un four chauffé 

 jusqu'au rouge , et on les plonge toutes chaudes 

 dans l'eau. Celle-ci dissout le Sulfate; on filtre, on 

 évapore, et on obtient des cristaux de Sulfate de 

 de cuivre. 



