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lion , à nn grand dégagement de calorique et de 

 lumière; il prend en partie la forme de flocons 

 lanugineux très-blancs et très-légers, qui remplis- 

 sent bientôt le creuset, et dont quelques uns sont 

 emportés par le courant d'air. Il faut , suivant 

 RI. Thénaril , l'enlever avec une spatule, à mesure 

 qu'il se forme. Quand bien même on enlèverait 

 un peu de Zinc, il n'en résulterait aucun incon- 

 vénient, parce que ce métal continuerait de brû- 

 ler dans i'air, tant il est combustible. On peut 

 encore l'obtenir en versant une dissolution de 

 carbonate de soude dans une dissolution de sulfate 

 de Zinc pur, recueillant le carbonate de Zinc qui 

 se précipite, le lavant, le. séchant et le calcinant. 



Le proloxide de Zinc est formé de ioo parties 

 de Zinc et de 24,797 d'oxygène. Il est employé 

 par quelques médecins comme antispasmodique. 



On prépare le deuloxide de Zinc en versant du 

 bi-oxide d'hydrogène chargé d'acide azotique dans 

 une dissolution faible d'azotate de Zinc, et en 

 y ajoutant peu à peu une dissolution faible elle- 

 même de potasse ou de soude caustique. 



^Le deutoxide de Zinc pur est blanc, mais la 

 plus petite quantité de fer le rend jaune. Il est in- 

 sipide, inodore, sans action sur le tournesol, dé- 

 composable spontanément, à plus forte raison , à 

 ïoo°. Les acides sulfurique, azotique, chlorhydri- 

 que le dissolvent en donnant lieu à des sels de 

 proloxide et à de l'eau oxygénée. 



Les proportions de ses élémens constiluans ne 

 sont pas bien connues. 



Les métalloïdes avec lesquels le Zinc a été uni 

 sont le carbone , le phosphore, le soufre , le sélé- 

 nium, le fluor, le chlore, le brome et l'iode. 



Parmi les alliages de Zinc , trois seulement mé- 

 ritent de fixer l'attention : le premier est le laiton 

 ou le cuivre jaune ; le second , celui qui résulte de 

 l'union d'uneparlie de Zinc avec deux de mercure 

 et une d'étain ; le troisième est le cuivre chinois 

 ou pack-fung. 



L'eau pure n'est décomposée par le Zinc qu'au 

 degré de Ja chaleur rouge. 



Les dissolutions alcalines de potasse, soude et 

 ammoniaque attaquent sensiblement le Zinc à 

 chaud : l'eau se décompose, il y a dégagement 

 d'hyérogène et production de zincate alcalin. 



L'acide sulfurique étendu d'eau exerce sur le 

 Zinc une action très-vive à la température ordi- 

 naire , car il y a un grand dégagement d'hydro- 

 gène, de chaleur, dissolution; du Zinc et forma- 

 tion d'un sulfate incolore qui cristallise par refroi- 

 dissement. L'acide sulfurique concentré exerce à 

 chaud une action très vive , et à la température 

 ordinaire une action très légère. 



A peine l'acide azotique et le Zinc sont ils en 

 contact à la température ordinaire, que l'acide se 

 décompose avec violence. 



L'acide chlorhydriuue liquide agit sur le Zinc 

 avec au moins autant d'énergie que l'acide sulfu- 

 rique étendu de trois parties d'eau. 



Enfin, les autres acides exercent des actions 

 plus ou moins analogues anx précédentes. 



Quant aux sels de Zinc, voy. les mots Sels , 

 Carbonates , Sulfates, etc. 



Au nombre des applications du Zinc dans l'in- 

 dustrie moderne , il en c<t une qui par son impor- 

 tance présumée , par sa nouveauté , et mieux en- 

 core, parle savoir-faire, non peut-être des inven- 

 teurs, mais bien des expioitans, a eu trop de re- 

 tentissement pour la passer sous silence; nous 

 voulons parler de la galvanisation du fer, eu d'au- 

 tres termes, du zincage ou zincé. 



D'abord, nous dirons qu'on a contesté à M. So- 

 rel le mérite de l'invention du zincage : déjà dans 

 plusieurs ouvrages , on avait indiqué les proprié- 

 tés galvanisantes du Zinc et les procédés de gal- 

 vanisation, ou du moins on avait fait allusion à des 

 applications analogues ; outre cela , de toute an- 

 tiquité on a fait usage de moyens à peu près sem- 

 blables pour préserver certains métaux de l'oxi- 

 dalion ; mais il est évident qu'avant M. Sorel per- 

 sonne n'avait doté l'industrie de procédés aussi 

 bien étudiés et aussi complets. 



Quant à l'efficacité du Zinc pour préserver le 

 fer de l'oxidalion , on a élevé des doutes , du reste 

 très-fondés ; il est même des personnes à la tête 

 de l'industrie intelligente qui ont soutenu formel- 

 lement que le Zinc, était , sinon impropre à cet 

 usage, du moins- ne valait pas mieux que l'étamage 

 ordinaire. Nous avons , nous -même, des raisons 

 pour être porté à adopter cette opinion, car jusqu'à 

 présent aucuns produits n'ont démontré irrévoca- 

 blement l'efficacité absolue de la galvanisation du 

 1er. Cependant, nous ne voulons point arrêter les 

 progrès d'une industrie qui peut avoir en elle- 

 même de l'avenir ; non, loin de nous celte pensée ! 

 nous voulons seulement faire entrevoir que le 

 problème n'est point entièrement résolu et qu'il 

 convient alors de se tenir dans la réserve ici 

 comme dans d'autres industries encore à l'état em- 

 bryonnaire, ou bien encore fort éloignées de la 

 perfection qu'exigent le commerce et les arts de 

 bonne foi, surtout quand elles sont exploitées par 

 des spéculateurs avides et étrangers aux intérêts 

 sociaux. 



S'il était prouvé d'une manière définitive que 

 le zincage préserve le fer de l'oxidation dans toute 

 l'acception du mot, il y aurait encore à résoudre 

 la question de la durée des pièces dites galvanisées. 

 Nous en avons vu des objets qui résistaient depuis 

 plusieurs années à l'action destructive de l'eau et 

 de l'air, mais nous en avons vu d'autres qui pou- 

 vaient se réduire en poussière par le simple frot- 

 tement entre les mains; dans ce cas il s'était 

 formé un alliage qui avait profondément attaqué 

 le fer et détruit ses propriétés. Ainsi le temps et 

 l'expérience n'ont pas encore reconnu la galvani- 

 sation du fer comme un art acquis définitivement 

 à l'industrie. Mais U est positif que si l'efficacité et 

 la durée du zincage étaient par la suite procla- 

 mées , M. Sorel aurait rendu un service immense 

 au commerce, à la navigation et à l'industrie en 

 général. 



Quoi qu'il en soit de la question industrielle, 

 nous dirons qu'on peut galvaniser tous Iss objets 



