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Es wird gegenwärtig über Silikate sehr viel theoretisch ge- 

 arbeitet, jedoch manchmal ohne die nötige experimentelle 

 Grundlage. 



Die Unterschiede zwischen meiner Auffassung und der 

 Vogt's u. a. finden ihre Erklärung darin, daß letzterer in Ver- 

 nachlässigung der Unterkühlung Schmelz- und Erstarrungs- 

 punkt identifizierte, was unstatthaft ist, weil die Unterschiede 

 zwischen Schmelz- und Erstarrungspunkt sehr erhebliche sind. 

 Auch findet außer Unterkühlung auch Überhitzung statt. 



Schon bei meinen ersten Versuchen hatte ich beim 

 Zusammenschmelzen feiner Pulver natürlicher Silikate ge- 

 funden, daß hier keine Schmelzpunktserniedrigung stattfindet, 

 sondern nur dann, wenn die betreffenden Silikate schon zu- 

 sammengeschmolzen waren und dann abgekühlt wurden. Dann 

 zeigte sich, gleichviel ob die Schmelze krystallin erstarrt oder 

 glasig, eine Schmelzpunktserniedrigung. 



Schmelzen der Silikate. 



Wenn auch die meisten Körper nicht sofort vom festen in 

 flüssigen Zustand übergehen, so ist doch die Geschwindigkeit 

 dabei meistens derartig, daß sie rasch flüssig werden, so daß 

 eine Überhitzung nicht eintritt. Anders bei den Silikaten, die 

 so langsam schmelzen, daß bei der gewöhnlichen Art der 

 Erhitzung Überhitzung eintreten muß und zwischen Schmelze 

 und fester Phase kein vollständiges Gleichgewicht eintritt. 



Die Silikate mit wenig Ausnahmen (z. B. Natriumsilikat, 

 Lithium-, Bleisilikat) haben keinen Schmelzpunkt, sondern ein 

 Schmelzintervall, Theoretisch müssen wir denjenigen Punkt als 

 Schmelzpunkt annehmen, bei welchem der Körper zu schmelzen 

 beginnt und bei welchem bei fortgesetzter Erhitzung er gänz- 

 lich schmelzen würde. Praktisch werden wir aber auch bei 

 langsamem Erhitzen beide Phasen nebeneinander haben. 



Während bei anderen Stoffen ein Punkt existiert, in 

 welchem sich die Dampfdruckkurven der flüssigen und festen 

 Phasen schneiden und bei welchem allein beide Phasen neben- 

 einander vorkommen, haben wir bei Silikaten ein größeres 

 Temperaturintervall, bei dem beide Phasen nebeneinander vor- 

 kommen. Man kann aber nicht als Schmelzpunkt denjenigen 



