Gleichgewichte in Silikatschmelzen. (S4 l 



Punkt annehmen, bei welchem keine flüssige Phcise mehr vor- 

 handen ist, da alsdann der Schmelzpunkt bereits über- 

 schritten ist. 



Eine solche Überschreitung des Schmelzpunktes war bis- 

 her bei dem Übergang vom festen in den flüssigen Zustand noch 

 nicht bekannt. R. Findlaj^^ erwähnt noch 1907, daß sie noch 

 nicht beobachtet wurde. Er hatte eben keine Kenntnis von 

 dem Schmelzerscheinen der Silikate. Hier kommt die Schmelz- 

 geschwindigkeit in Betracht, die bei anderen Körpern so groß 

 ist, daß bei der geringsten Überschreitung des Schmelzpunktes 

 die feste Phase gänzlich in die flüssige übergeht; wir haben bei 

 Silikaten keine vollständigen Gleichgewichte. 



Amorph-glasiger, fester und flüssiger Zustand. 



Bei den Silikaten tritt beim Schmelzen ein amorph-glasiger 

 Zustand ein, welchen wir als flüssigen im gewöhnlichen Sinne 

 des Wortes nicht bezeichnen können, da die Beweglichkeit der 

 Moleküle fehlt und die Reibungselastizität dieser Körper nicht 

 der einer Flüssigkeit entspricht. Wir haben es anscheinend mit 

 zwei verschiedenen Zuständen zu tun, welche aber keinen 

 Übergangspunkt besitzen, sondern allmählich ineinander über- 

 gehen. Die Bestimmung des Punktes, bei welchem die Schmelze 

 flüssig wird, ist ganz subjektiv. Die Umwandlung der Silikate 

 in Glas kann ohne eigentliches Flüssigwerden erfolgen. Man 

 muß unterscheiden: die Zerstörung des Krystallnetzes und 

 dann den Eintritt des eigentlichen Flüssigkeitszustandes, des 

 gebildeten Glases, welches einen hohen Grad von Festigkeit 

 und Zähigkeit hat, also hierin einem festen Körper gleicht. Bei 

 zunehmender Temperatur verringert sich die Viskosität. Ver- 

 schiedene Silikate werden mehr oder weniger flüssig, je nach 

 ihrer chemischen Zusammensetzung. Es gibt Silikate, die sehr 

 langsam ihre Viskosität verringern und solche, bei denen dies 

 rasch vor sich geht. 



Ferner zeigen sich die hysteretischen Erscheinungen 

 darin, daß die meisten Silikate keinen scharfen Schmelzpunkt 



1 R. Final ay, Einführung in die Phasenlehre. Leipzig, 1907, 43. 



