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atome de carbone, qui pèse 19, soit composé de 6 sous- 
atomes. À 0° ces 6 sous-atomes forment un système se 
mouvant comme une seule masse. Pour augmenter sa 
température d’un degré, il faut lui communiquer la quan- 
tité de chaleur qui correspond à la chaleur atomique à 0°, 
c’est-à-dire 4, 1. A 100° environ on doit lui communiquer 
une quantité double de chaleur pour obtenir la même 
augmentation de température : à 200° les 12 unités de 
poids de carbone demandent trois fois autant de chaleur 
qu’à 0° et ainsi de suite. Tout ceci devient facile à com- 
prendre dès que l’on admet que le système des 6 sous- 
atomes se décompose à 100° en deux autres chacun de 
5 sous-atomes sur lesquels les 2,2 de chaleur se répar- 
tissent de façon qu’il en revienne 4,1 à chacun. A 200° 
les masses se composent seulement de 2 sous-atomes, 
le į de ce qu’elles étaient à 0°; elles demanderont done 
trois fois plus de chaleur, etc... » En d’autres termes, si 
nous avons bien compris la pensée de M. L. Meyer, la 
chaleur spécifique du carbone serait 6 fois plus petite à 0° 
qu'à 500°, parce que le poids de son système de sous- 
atomes serait 6 fois plus grand à 0° qu'à 
Enfin, dans le courant de cette année même, M. Mende- 
lejeff a publié un intéressant travail sur cette question (1) 
qui contribuera bien certainement à la solution du pro- 
blème, car il est riche d'observations fondées. 
M. Mendelejeff a ordonné dans un tableau tous les corps 
simples ou composés gazeux d’après la grandeur des écarts 
que présentent leurs chaleurs moléculaires avec la loi de 
ne 
(1) Ce travail n'a encore été publié qu’en russe; il a paru dans le Jour- 
nal de la Société chimique russe (t. H, pp. 28-46). J'en dois la connais- 
Sauce à l'obligeance d’un de mes amis 
