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dissolvants neutres ou alcalins capables de produire cet | 
effet, s’il est possible, ce qui serait très-curieux, 
Je reviendrai sur les quelques expériences que j'ai ten- 
tées empiriquement, sans espoir de réussite, en employant 
les sels de l'économie en mélange avec le chlorate ét lio- 
dure de potassium. 
J'ai pu laisser des dissolutions d’ bydrègène sulfuré en 
contact avec des dissolutions d’un mélange de chlorate 
et d'iodure de potassium pur ou mélangé de blanc d'œuf, 
pendant un an, mais l'odeur d'hydrogène sulfuré n’a pas 
disparu ; l'hydrogène sulfuré précipite parfois les dissolu- 
tions albumineuses, et il y a dans ce fait des complications 
particulières, dépendant de la concentration des mélanges; 
elles exigent une étude que j'ai commencée depuis long- 
temps; ee qui est certain, c’est que le temps ne parait pas 
intervenir et que la transformation en iodate ne se fait 
pas à la longue. 
Vient-on à dessécher le mélange de chlorate et d’iodure 
de potassium à 100° C. et le jette-t-on à l’état sec dans une 
dissolution d'hydrogène sulfuré, on n’aperçoit pas la 
moindre réaction indiquant la présence de l’iodate. 
J'ai même pu chauffer la poudre d'un mélange de ces 
sels de facon à la rendre légèrement cohérente, sans con- 
stater la formation d’iodate; faute de temps, j'ai été em- 
pêché de bien préciser la température à laquelle l’iodure 
de potassium est transformé en iodate par Je chlorate de 
potassium en fusion, mais il m'a paru qu'il était néces- 
saire de dépasser le point de fusion du chlorate; l'oxygène 
de celui-ci brûle l'iodure au moment de la décomposition 
et à un certain moment la réaction se fait avec assez de 
violence; ce fait est connu. Un des moyens de préparation 
de l'iodate de potassium repose sur cette réaction, qui 
