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montre l'iodure de potassium comme étant un combus- 
tible pour l'oxygène naissant provenant de la décomposi- 
tion du chlorate. 
Les résultats, observés sur les sels neutres en dissolu- 
tion, changent quand on additionne la dissolution des deux 
sels d’une certaine quantité d’un acide minéral : celle-ci 
m'a paru devoir être assez considérable; l'iode est mis à 
nu et le liquide réagit alors sur la dissolution d'hydrogène 
sulfuré comme s'il renfermait de l'acide iodiqué ou un com- 
posé d'iode et d'oxygène; la préparation de l'iodate de potas- 
sium par l’iode libre , le chlorate de potassium et une faible 
quantité d’acide azotique est assez connue pour que je ne 
m'arrêle pas à la discussion de cette réaction, en vue de ce 
qui peut se passer dans l'organisme. 
La température à laquelle on opère, la richesse des dis- 
solutions, les quantités d'acides, la nature de l'acide, ses 
propriétés basiques, son origine minérale ou organique 
interviennent et je me propose de fixer ces différents 
points. 
Quand on TR ies acides libres dans les liquides de 
l’économie, on doit les considérer comme étant très-éten- 
dus dans les organes et les sécrétions à réaction acide, 
l'estomac, l'urine, les muscles, ete. On serait done porté 
à croire qu'ils sont trop dilués pour agir sur le chlorate et 
l'iodure, mais ne doit-on pas se demander comment ils 
agissent, quand ils prennent naissance en présence du 
chlorate et de l’iodure de potassium , et qu'ils se trouvent 
à l'état naissant? Je ne vois aucun motif péremptoire qui 
puisse s'opposer à admettre que certains points de l'éco- 
nome renferment des acides au maximum de concen- 
tration; les mêmes raisons peuvent mr aux bases 
ou hydrates métaliijnes. 
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