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ne portaient pas, en démontrant l'existence des combinai- 
sons moléculaires. Les formules précédentes devaient done 
s'écrire : H5N,HC/, PCH5.CP et (C2HSY5N, C2H5Br.Br?, 
Ces idées ont été adoptées universellement; ainsi Kolbe 
lui-même (1), tout en admettant que l'azote puisse être 
tri- et pentaatomique, nie que lon puisse démontrer 
le fait soit par des spéculations, soit par des observations 
isolées qu'on pourra toujours interpréter de différentes 
manières. I] nie que si l'on admet que l'azote soit penta- 
atomique dans quelques-unes de ses combinaisons il faille 
admettre sa heptaatomicité à cause de l'existence du tribro- 
mure de tetréthylammonium : « je me borne à faire re- 
marquer, dit-il, que deux atomes de brome forment une 
moléeule. Une molécule de brome est une combinaison 
saturée semblable à une molécule d’eau. Personne ne dé- 
duira du fait que le chlorure de sodium peut, dans certaines 
conditions, se combiner à deux molécules d’eau que dans 
cette combinaison le sodium soit polyatomique.» Ainsi, 
Kolbe admet l'existence de combinaisons moléculaires. 
Kckulé avait défini les combinaisons moléculaires celles 
qui ne peuvent exister à l'état de vapeur; on avait cru 
trouver dans cette proposition trop exclusive, un moyen 
pour reconnaitre les combinaisons atomiques. C'est ainsi 
qu'on a étudié la densité de vapeur du plus grand nombre 
de ces corps, et il s’est trouvé qu'à certaines températures 
leur densité de vapeur était cependant normale. Est-ce à 
dire pour cela que les combinaisons moléculaires n'existent 
point? En aucune façon. Ce fait prouve seulement que les 
combinaisons moléculaires peuvent exister à l'état de gaz. 
(1) Journal für praktische Chemie, 1870, I, p. 455. 
