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Wolters (1), j'ai reconnu dans ce gaz la présence d'une 
notable quantité de C20 à côté de CP. La présence du 
chlore ne doit pas surprendre puisque d’après la réaction 
précédente elle résulte de l'action ultérieure de l’anhy- 
dride hypochloreux sur le pentachlorure de phosphore; on 
ne peut obtenir en réalité que l'anhydride hypochloreux 
qui a échappé à cette réaction ultérieure. 
En second lieu j'ai traité du chlorite de potassium cris- 
tallisé par l'oxychlorure de phosphore, pour empêcher la 
destruction de l’anhydride hypochloreux résultant de la 
réaction, Pour cela j'ai introduit du chlorite de potassium 
sec dans un ballon en verre, au col duquel était soudé un 
tube en verre dont la partie descendante pénétrait dans un 
flacon destiné à recueillir les gaz. L'oxychlorure de phos- 
phore pouvait être introduit dans le ballon par un enton- 
noir à robinet. Tout l'appareil a été refroidi à 18°, puis j'y 
ai laissé couler l’oxychlorure de phosphore : à cette tem- 
pérature il n’y a pas réaction; on peut donc y ajouter en une 
fois la quantité de PCBO nécessaire. En retirant le ballon 
du mélange réfrigérant la réaction s'établit, elle est régu- 
lière à 30 et s'achève d'elle-même. Le gaz obtenu était de 
l'anhydride hypochloreux, mélangé encore d’un peu de 
c 
— 
{ 
(1) Journal fur pracktische Chemie, VII, 468. 
Remarque. Je consigne ici en passant deux réactions permeltant de 
démontrer l’une la présence de ce C}? et C/20 à côte de CR OS et l’autre 
celle de €?O à côté de C/?, dont je me suis servi conjointement à la réac- 
tion de Wolters. | 
1° CE ou C720 réduisent à chaud la liqueur de Fehling; le C/205 ne le 
fait pas ni C/205. 
2 C120 donne à chaud avec une solution de chlorure stanneux un 
précipité blanc; le chlore ne le fait pas. 
