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se dégage est du chlore presque pur et le PCF est trans- 
formé en POCZ ; la réaction peut donc s’érire : 
K C103 + 5 PC = 5 PO CF + 3CP + KC. 
Si l’on refroidit, au contraire, la cornue à 0, la réaction 
est nulle; on peut triturer alors impunément le chlorate de 
potassium avec le pentachlorure de phosphore et préparer 
un mélange bien intime des deux corps; si l'on porte 
ensuite la température de la cornue à 20°-25°, tout en l’em- 
péchant de monter davantage, la réaction s'achève très- 
tranquillement et l’on obtient un gaz jaune foncé, présentant 
à côté de l'odeur du chlore celle de l'anhydride chiorochlo- 
rique. Ce gaz explosible se dissout en partie dans l'eau en 
la colorant en jaune brun. Le liquide présente toutes les 
réactions d’une solution de GO“. La partie qui traverse 
l'eau sans s’y dissoudre est du chlore presque pur. Ne pos- 
sédant que ce moyen de séparer le chlore de l’autre produit 
qui s’y était mélangé j'ai fait passer le gaz par une série de 
huit tubes à boules renfermant chacun 15 grammes d’eau 
environ. En traversant cette série de tubes, les deux gaz se 
dissolvaient dans l'eau , proportionnellement à leurs coeffi- 
cient de solubilité. Le premier tube renfermait une solu- 
lion saturée de gaz, le dernier ne renfermait qu'une solu- 
tion de chlorure. 
J'ai versé le contenu des deux premiers tubes dans une 
lessive de potasse caustique, en très-léger excès et j'ai 
exposé le tout à la lumière solaire. Après quelques heures 
d'insolation , il s'était formé du chlorate et du chlorite de 
potassium; le chlorite était en quantité plus faible que le 
chlorate; mais cela ne doit pas surprendre, puisque le 
chlore libre que renfermait la solution du gaz doit avoir 
amené la transformation du chlorite en chlorate. 
