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phore formée. Il résulte de là qu'il est tout à fait superflu 
de peser d'avance le pentachlorure de phosphore. J'ai éludé 
cette difficulté, en faisant réagir en quantité quelconque 
du pentachlorure de phosphore sur du chlorate de potas- 
sium pesé et déterminant ensuite par l'analyse du résidu 
la quantité d'oxychlorure de phosphore formée; chaque 
molécule de POCF représentait une molécule de PCF. 
L'appareil dans lequel la réaction s’est faite se compo- 
sait d’une cornue tubulée, à laquelle était soudée un tube 
en U qui plongeait dans un mélange réfrigérant. A la suite 
de ce tube était une série de six tubes à boules pesés , ren- 
fermant une lessive de potasse caustique destinée à absorber 
les produits de la réaction. La cornue pouvait être mise en 
Communication à la fin de l'opération avec un gazomètre 
dégageant de lair pur destiné à balayer tout l'appareil. 
La cornue étant convenablement refroidie, j'ai introduit 
12#,847 de chlorate de potassium fondu et pulvérisé que 
j'ai mélangé intimement avec une quantité quelconque de 
pentachlorure de phosphore. La cornue étant ensuite 
fermée, j'ai provoqué la réaction de la manière indiquée 
plus haut. 
Après réaction, les quatre premiers tubes avaient subi 
une augmentation de poids de 3,6156 représentant les 
poids du mélange de C et CO“ formé; les deux der- 
niers tubes n’ont pas varié de poids. 
La lessive de potasse a été ensuite traitée par un courant 
d'anhydride sulfureux afin de réduire à l'état de chlorure 
de. potassium les composés oxygénés du chlore, et dans 
ce liquide j'ai dosé le chlore par l'argent. J'ai obtenu 
1652605 de chlorure d'argent qui correspondent à 
4e 0226 de chlore, par conséquent le gaz dégagé ren- 
fermait 5,6156-4,0226 — 1:",5950 d'oxygène. Le rapport 
