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du chlore à l'oxygène est done 2,525. D'autre part dans 
C2 + CPO le rapport du chlore à l’oxygène est 2,29; il 
y a done un petit excès de chlore. 
La cornue a été rincée au moyen de crie de carbone, 
` jusqu'à ce que tout l'oxychlorure de phosphore et le pen- 
tachlorure fussent dissous. Ce sulfure de carbone a ensuite 
été traitée par de l’eau, de façon à transformer les chlorures 
de phosphore en acide phosphorique et après le départ du 
sulfure de carbone, j'ai dosé le phosphore par le sulfate de 
magnésium ammoniacal : le poids obtenu était 4#,1785, 
ce qui correspond à 17,956 de pentachlorure de phos- 
phore. 
Le mélange de chlorate et de chlorure de potassium 
resté dans la cornue pesait 105,414 et comme j'avais em- 
ployé 12,847 de chlorate, il en résulte que 12,847-10,41% 
= 2°,455 représentent la quantité totale d'oxygène perdue 
par le chlorate. 
Nous venons de voir d'autre part que 15,595 d'oxygène 
s'étaient combinés au chlore et avaient été fixés dans les 
tubes à boules, par conséquent 2,453 — 1,595 — 0,840 
d'oxygène ont seulement servi à transformer du penta- 
chlorure de phosphore en oxychlorure d'où il est facile de 
calculer que sur les 175,956 de pentachlorure employés 
10,955 ont seulement pris part à la réaction. 
D'autre part, les 25,453 d'oxygène abandonnés par le 
chlorate de potassium correspondent à 6,213 de chlorate 
de potassium, done sur les 125,847 de chlorate 6,213 ont 
seulement pris part à la réaction. 
Nous sommes maintenant en possession des données 
numériques, pour établir l'équation de la réaction; nous 
savons en effet que 10,935 de PC réagissent sur 6,213 
de chlorate de potassium, pour donner naissance à 2,01153 
