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On voit done qu'ici encore on n'obtient pas par l'action 
du pentachlorure de phosphore sur les chlorates un chlo- 
rure de l'acide chlorique, mais bien un anhydride. 
Remarque. — M. Roberto Soria m'avait fait l'honneur 
de m'écrire qu'il interprétait cette réaction d'une autre 
manière. D'après lui le pentachlorure de phosphore en- 
lèverait d’abord au chlorate un atome d'oxygène, pour 
donner naissance au chlorite qui entrerait alors en réac- 
tion; ainsi serait expliquée l'apparition du chlore libre en si 
grande quantité. Je crois que c'est une erreur, car dans ce 
cas l’oxychlorure de phosphore produit dans la première 
phase devrait réagir à son tour sur le chlorate, comme nous 
l'avons vu plus haut et par conséquent disparaitre; nous 
savons, au contraire, qu'il n'en est rien; de plus, on com- 
prendrait difficilement comment, dans cette réaction, un 
chlorite pourrait donner naissance à C12 O+, C'est en vue 
de répondre à ces objections, dans le cas où elles seraient 
formulées de nouveau, que je fais cette remarque. 
4° Action du pentachlorure de phosphore sur lacide per- 
chlorique. — L'étude de l’action du Nr one de phos- 
phore sur l'acide perchlorique est intéressante à un double 
point de vue. On a en effet prétendu que l'acide perchlorique 
se présentait sous deux états différents : le premier répon- 
dant à la formule HO. CO5 représente l'acide perchlorique 
normal monobasique liquide, ne pouvant être distillé sans 
décomposition ; le second répondant à la formule HO,C105 
+ H20 cristallisé, distillant à 205° et pentabasique, d’après 
- Kämmerer (1) qui l'écrit (HO C10, l'action du penta- 
(1) Annales de Poggendorf , t. CXXXVII, p. 399. 
