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chlorure de phosphore peut jeter quelque lumière sur la 
constitution de ces deux acides. 
Je me suis préparé l'acide (HO).C{0 d’après la mé- 
thode de Roscoe. Dès qu'on y projette du pentachlorure de 
phosphore, il se dégage de l'acide chlorhydrique sans trace 
de chlore ou d'un composé quelconque du chlore, du 
moins au début de la réaction. 
Lorsque la masse a commencé à jaunir, je l'ai soumise 
à la distillation, il s'est volatilisé de l'acide normal HO.CI05 
et il est resté dans la cornue de l'acide métaphosphorique. 
Par conséquent l'acide (HO)5.C/0 se comporte comme de 
l'eau vis-à-vis du pentachlorure de phosphore; les 2H20 
que l'acide renferme paraissent donc se trouver dans la 
molécule comme eau et non comme oxhydriles, car dans. 
ce cas la réaction aurait dù se passer comme suit : 
H505,C/0 + 5P CF = 5 POCE + 2CP + CPO + 5HCL 
La constitution de cet acide doit done ètre HO. C103 + 
2H20 
L'acide normal HC{O* a été ensuite traité par le penta- 
chlorure de phosphore. 
La réaction se faisait dans l'appareil décrit à propos de 
la réaction du pentachlorure de phosphore sur le chlorate 
de potassium. La réaction commence d'elle-même à froid, 
mais elle est très-lente; en chauffant à 60° on la facilite, il 
se dégage alors un gaz jaune-verdâtre qui colore fortement 
l'eau des tubes en jaune; le dernier tube à boule ne ren- 
fermait que de l’eau de chlore, les autres renfermaient une 
Solution d’anhydride chloreux et hypochloreux et du 
chlore; l'anhydride hypochloreux était en excès manifeste 
et provenait, sans aucun doute, de l’action ultérieure des 
chlorures de phosphore sur l’anhydride chloreux. Dans 
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