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Les travaux remarquables de M. Erlenmeyer et de 
M. Schmidt (1) ont démontré d’ailleurs que l'acide cin- 
namique se combine directement à une molécule de 
brome ou d'hydrogène, exactement comme le fait l'acide 
acrylique. D’autres réactions, qui ont également été obser- 
vées pour l'acide cinnamique en même temps que pour lun 
ou l’autre homologue de l'acide acrylique (dans les cas où 
_ les observations n'auraient pas été faites pour ce dernier), 
rendent éminemment probable l'existence d’une chaine 
latérale, constituée ainsi qu'il a été dit plus haut. Les 
deux affinités libres (2) contenues dans cette chaîne per- 
L 
(1) Erlenmeyer, Zeitschr. Chem. Pharm., 1863, 507. — Schmidt, Ann. 
Chem. Pharm., CXXVII, 319 
(2) La formule dont je me sers ici pour représenter l'acide cinnamique 
est une de celles qu’a proposées M. Erlenmeyer (Ann. Chem. Pharm., 
CXXXVII, 5331). Ce savant la considère comme peu admissible, à raison 
même des affinités libres qu’elle implique. Je ne défendrai pas ici cette 
thèse : Lothar Meyer l’a soumise dernièrement à une discussion appro- 
fondie (Ann. Chem. Pharm., CXXXIX, 282). Mais je me permettrai de 
Si pour expliquer la constitution de la chaîne latérale de cet acide, on 
admet que deux atomes de carbone s'y soudent par deux affinités chacun, 
ainsi que le montre la formule de M. Erlenmeyer : 
ga ee PORN UNS 
€6-6H. 
il faut qu'à une soudure plus intime des atomes de carbone entre eux cor- 
- une grande résistance à la ne Or, il n’en est pas ainsi : 
= l'acide cinnamique se se décompose par la chaleur et par les agents d'oxyda- 
tion bien plus facilement que l'acide Res L'hypothèse des 
