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matière qui sert à leur préparation ne renferme pas cet 
élément dans sa constitution. 
S'agit-il de traduire les analyses en centièmes par des 
formules, on s'aperçoit bientôt qu’en les calculant avec les 
anciens poids atomiques, C — 76.5, H = 6.24, O — 100.0, 
Az = 88.5 au lieu de C — 75, H = 6.25, O — 100, 
Az = 87.5, on arrive à des formules autres que celles 
données par les auteurs, les derniers nombres étant plus 
exacts que les premiers. 
Quant à l'azote, il varie dans des rapports bien plus con- 
sidérables encore que celle que l’auteur du mémoire sou- 
mis à notre examen signale au commencement de son 
travail, car le Quellsatzsäure, entre autres, analysé par Her- 
mann et Berzélius, ne renfermerait pas moins de 15,4 
pour cent d'azote. 
On voit par ces préliminaires que l'étude des produits 
humiques, si importants au point de vue de la nutrition 
des plantes, est une question difficile, et à ce seul titre 
nous nous sentons disposé à prier l’Académie de vouloir 
bien encourager l'essai qui est soumis à notre examen. 
La première partie du travail de M. Simon est destinée 
à prouver que l'acide humique, privé d’azote, mis en con- 
tact avec ce gaz, peut en absorber en nature et que l'azote 
absorbé fait ensuite partie intégrante de la molécule du 
corps ou que, transformé en ammoniaque, il rend l'acide 
soluble. 
Les expériences sur lesquelles l’auteur se base parais- 
sent être faites avec soin, mais nous l'engageons vivement 
à chercher à les reprendre sur une échelle plus large de 
façon à donner des analyses complètes des produits. 
Bien qu'ayant opéré sur de faibles quantités de matière, 
nous pensons Cependant qu'il a mieux démontré l’absorp- 
