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une autre réaction les gaz ont été conduits dans de la 
potasse caustique, il ne s’est pas formé de trace de perchlo- 
rate de potassium, mais bien du chlorure, de lhypochlo- 
rite, du chlorite et du chlorate. Quant au chlore qui appa- 
rait dans cette réaction, il doit sa présence , sans aucun 
doute, à l'action de l'acide chlorhydrique sur l'anhydride 
chloreux. La réaction peut done s’écrire : 
HO.CI 05 + P CË = CP 05 + POCE + HCI. 
Il résulte de ce qui précède que les chlorures des acides 
du chlore qui renferment le plus d'oxygène n'existent pas. 
Le produit de la réaction du pentachlorure de phosphore 
sur l'acide perchlorique est l'anhydride ehloreux, et ce 
dernier n’engendre, dans aucun cas, par sa réaction avec 
l'eau, de l'acide perchlorique. L’acide chlorique est égale- 
ment dépourvu de chlorure correspondant; l'acide chlo- 
reux, au contraire, présente déjà une certaine tendance, si 
je puis m'exprimer ainsi, à donner naissance à un chlo- 
rure; enfin l'acide hypochloreux possède un chlorure qui 
est le chlore lui-même. 
Ceci nous montre pourquoi les hypochlorites sont in- 
stables et les perchlorates très-stables. 
Action du chlore sur les sels des acides du chlore. 
1° Action du chlore sur les hypochlorites. — Martens a 
déjà constaté en 1837 (1) qu'une solution d'une molécule 
d'un hypochlorite absorbait exactement une molécule de 
chlore; il avait cru à la formation de « bichlorures d'oxydes » 
(4) Sur les composés décolorants du chlore (Nouveaux MÉMOIRES DE 
L'ACADÉMIE ROYALE DE BRUXELLES, t. X). 
