(008): 
1° De la capacité calorifique (1), c’est-à-dire de la quan- 
tité qui indique de combien s'accroît la force vive des 
mouvements moléculaires, et 
2° D'une quantité qui, disparaissant pour le thermomètre, 
est employée à vaincre les résistances intérieures ou à 
effectuer le travail de disgrégation. 
Il est donc très-probable que la chaleur spécifique de 
quelques éléments est plus grande ou plus petite que ce 
qu'elle devrait être d’après la loi de Dulong et Petit, 
parce que ces éléments ont besoin de plus ou moins de 
Chaleur de l’un à l’autre pour opérer le travail de disgréga- 
tion. I} faut cependant convenir que si cette hypothèse 
donne une explication suffisante en ce qui concerne les 
écarts faibles à la loi de Dulong et Petit, elle est pourtant 
en contradiction avec d’autres de nos notions sur la cha- 
leur. Nous ne rappellerons à cet égard qu’un seul fait. 
On admet que le travail intérieur du gaz parfait est nul et 
Partant que le travail intérieur des gaz hydrogène et oxy- 
gène qui se rapprochent beaucoup du gaz parfait est 
négligeable; cela étant, si l’on détermine la chaleur spé- 
Cifique de ces gaz sous volume constant, on doit arriver 
à des nombres qui, multipliés par les poids de l'atome d’hy- 
drogène et d'oxygène, n’exprimeront rien autre chose que 
la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la tem- 
pérature de l'atome, les travaux intérieurs et extérieurs 
(1) Pour éviter toute confusion M. Clausius a proposé de désigner par 
l'expression chaleur spécifique la quantité de chaleur que l'on doit com- 
Muniquer à un corps pour élever sa température de 1° dans les différents 
états où il peut se trouver, et par l'expression capacité calorifique la quan- 
tité de chaleur réellement existante dans le corps. Nous avons employé 
cette dénomination. 
pr! 
° SÉRIE, TOME XXXIX. 51 
