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Le sel de potassium est excessivement soluble dans l’eau 
et dans l’alcool ; il cristallise , par l'évaporation de sa solu- 
tion dans le vide, en fines aiguilles; il est fort déliques- 
cent. Un dosage de potassium a donné le résultat sui- 
vant : 
0,4940 grammes ont donné. . . . . 0,4690 gr. Ka, S$6:, 
ce qui correspond à . . , . . 15,58 °/o Ka, 
et la formule €, H, Br @:, Ka exige. . 145,78 °), Ka. 
Le sel de baryum cristallise en aiguilles déliquescentes. 
Le sel de plomb est insoluble dans l’eau froide et forme 
un précipité caillebotté qui se fond et se transforme en 
une masse résineuse dans l’eau bouillante. 
Le sel d'argent est un peu soluble dans l’eau froide; on 
l'obtient par double décomposition entre un sel de l'acide 
B bromocinnamique et le nitrate d’argent sous forme d'un 
précipité caillebotté, qui se transforme en mamelons cris- 
tallins dans le liquide; ce sel est très-instable; il noircit 
déjà sous l'influence de l'eau bouillante. Un dosage d'ar- 
gent a donné 33, 27 °/, Ag au lieu de 353, 33 °/, Ag. Chauflé 
à 120° avec de l’eau, il donne de l'acide libre et probable- 
ment un sel basique; chauffé plus fortement à 170°, il 
subit une décomposition totale; une partie se transforme 
en acide x bromocinnamique, l’autre se détruit en perdant 
de l'acide carbonique et du brome. 
J'ai décrit dans ce qui précède les deux acides isomères 
dérivés du produit d’addition du brome à l'acide cinnami- 
que. Ces deux acides sont suffisamment caractérisés par 
leurs propriétés physiques, par la manière d’être différente 
de leurs sels et surtout par leurs produits d’addition avec 
le brome. Je dois reconnaitre toutefois que la formation de 
