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 corps, la seconde comprend celles qui sont accompagnees 

 d'une diminution du volume des corps reagissants. 



Ainsi l'action de Pacide sulfurique sur le carbonate de 

 calcium appartienl a la premiere classe 



CaC03 -+- H*SO* = CoSO* -t- H 2 -+- CO 4 



parce que la somme des volumes Ca SO 4 -+- H 2 -+- CO 2 

 est plus grande que la somme des volumes CaCO 3 -+- H 2 S0* 

 (la pression restanl la meme bien entendu). 

 D'autre part la reaction : 



CaO -+- CO* = CaCO' 



appartient a la seconde classe. 



L'influence de la pression sur les reactions de la pre- 

 miere classe a ete etudiee surtout par Cailletet (1) et 

 Pfaff (2). 



D'apres Cailletet, une pression variant de 60 a 120 at- 

 mospheres empecherail Taction des plus forts agents clii- 

 miques ; ainsi le zinc ne reagirait plus sur l'acide sulfu- 

 rique dans ces conditions. 



Pfaff a verifie les resultals de Cailletet. II s'est servi, 

 pour cela, d'un crista! de quartz dans lequel on avait fore 

 une cavite cjiindrique; celle-ci elait fermee par une 

 plaque en gutta-percha couverle d'une autre en acier : 

 l'appareil pouvait etre expose a une pression de 2000 at- 

 mospheres sans s'ouvrir. 



Ayant introduit dans la cavite de l'acide azotique eteruiu 

 d'eau et du spath calcaire, Pfaff constala que la reaction 

 s'arretait a la pression de 60 atmospheres, la temperature 



r Mineralogie, 1871. 



