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 etant 10°-15°; pour l'acide sulfurique et le zinc la pression 

 monta jusque 80 atmospheres, puis la reaction s'arreta 

 aussi. On constata egalement que le platre ne s'hydratait 

 pas sous une pression de 40 atmospheres et que le papier 



ne s'imbibail 



; pression. 



Je me suis surtout attache a chercher l'effet de la pres- 

 sion sur les reactions de la seconde classe. 



1° Quand on melange, a froid, de la limaille de cuivre 

 avec du soufre grossierement pulverise, il ne s'etablit 

 aucune action chimique entre ces deux corps sous la pres- 

 sion atmospherique, mais sous uue pression de 5000 at- 

 mospheres la combinaison est complete. II se forme du 

 sulfure cuivreux (Cu 2 S) cristallise noir et on ne peut plus 

 decouvrir, a 1'aide du microscope, la moindre parcelle de 

 cuivre metallique. La reaction ne s'est done pas seulement 

 etablie la ou le cuivre et le soufre se touchaient, mais elle 

 a gagne toute la masse du cuivre. L'examen du produit de 

 'a reaction fait naitre cette conviction que le soufre a 

 Penetre, pour ainsi dire, dans le cuivre et non le cuivre 

 dans le soufre : en effet, le soufre ayanl ete en exces par 

 r apport au cuivre, on voit dissemines dans toute la masse 

 les grains de soufre qui n'ont pas pris part a la reaction. 

 Ainsi, la reaction du soufre et du cuivre qui n'a lieu, 

 dans les conditions ordinaires de pression qu'a une tempe- 

 rature elevee, se produit sous forte pression a la tempera- 

 ture ordinaire. La raison de ce fait se trouve sans doute 

 dans la contraction qu'eprouve la somme des volumes de 

 cu '"vre et de soufre melanges, pendant la combinaison : 

 cette contraction est telle que 138 volumes de Cu + S 

 deviennent 100 volumes de Cu 2 S. 



2° Un melange grossier de chlorure mercurique el de 

 i'maille de cuivre a etc* expose a une pression de 5000 at- 



