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 mospheres : il y a eu un ^change complet entre le cuivre 

 et le raercure. Vu au microscope, le produit de la reaction 

 montrait, a la place de chaque grain de limaille de cuivre, 

 une gouttelette de mercure : le cuivre avait forme du 

 chlorure cuivreux (Cu 2 Cl 2 ) avec la totalite du chlore; il ne 

 s'est pas produit de chlorure cuivrique. 



3° On peut melanger im par fakement de Viodure de 

 potassium bien sec avec du chlorure mercurique egalement 

 sec sans que les deux corps reagissent sensiblement, mais 

 quand on comprime le melange de ces corps, qui est blanc, 

 a 2000 atmospheres, il se forme un bloc rouge compose 

 d'iodure de mercure et de chlorure de potassium; toute 

 trace de sel incolore disparait et la masse se pr^sente 

 comme si les deux sels avaient coule l'un dans I'autre. 



4° Les reactions precedentes sont conformes aux lois 

 de l'affinite, ce sont des reactions directes; car le chlore a 

 plus d'affinite pour le potassium que 1'iode et le cuivre a 

 plus d'affinite pour le chlore que le mercure; ces reactions 

 ont done lieu suivant la pente des affinites. On peut se 

 demander si des reactions inverses ne se produiraient pas 

 sous pression comme elles ont souvent lieu lorsque les 

 corps sont dissous ou lorsqu'ils sont portes a une tempe- 

 rature elevee. 



Pour ni'assurerde la chose, j'ai comprime un melange 

 d'iodure de potassium et de sulfure de mercure. Le me- 

 lange s'est soude en un bloc, mais il n'y a eu aucun ves- 

 tige de reaction chimique. 



5° J'ai comprime un melange de sulfure ferreux et de 

 soufre dans I'espoir d'arriver a former du bisulfure de fer 

 ou de la pyrite. Le produit de la compression n'a pas pn s 

 1'eclat metallique jaune de la pyrite, mais il etail forme^ 

 d«' iiiifuie de fer de couleur noire, insoluble dans I'acide 



