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de l'oxygène au chlorure de potassium, ne possède aucune 
valeur scientifique. « Le seul fait positif établi par les 
» déterminations de Stas, dit l’auteur, et celles aussi 
» dignes de considération de Marignac, c’est que le pro- 
» cédé au chlorate ne peut pas légitimement être appliqué 
» à la détermination du poids de l’oxygène. » L'auteur 
dit aussi : « Par l'analyse du chlorure d’argent, l'erreur 
» de la moyenne fictive du procédé au chlorate est portée 
» au poids atomique de l'argent : par l’enchainement 
» continu tant vanté, mais tout contraire à l'esprit d'in- 
ə duction, tous les poids atomiques de Stas sont devenus 
*» Inexacts. » 
Cette affirmation, si catégorique, ne peut laisser d’attirer 
de nouveau l'attention sur une question que les mémo- 
rables travaux de notre célèbre compatriote semblaient 
avoir vidée. 
Il west pas possible de décider aujourd’hui en fait si 
véritablement Stas a été le jouet d’une illusion pendant 
toute sa vie de savant. De nouvelles recherches devraient 
être exécutées. Cependant, je crois devoir opposer, provi- 
soirement, aux considérations théoriques de M. Hinrichs, 
quelques observations de même ordre en attendant que 
l'expérience, qui seule est de force à trancher la question, 
ait pu nous renseigner. 
Voici d'abord sur quoi se base la critique de M. Hinrichs. 
Pour connaître le rapport de l'oxygène au chlorure de 
potassium, Stas a décomposé le chlorate de potassium, soit 
par la voie sèche, soit par la voie humide. Dans huit essais, 
il a déterminé la perte de poids éprouvée par le sel à la 
suité de sa décomposition et comparé cette perte au poids 
de chlorure de potassium obtenu. Le nombre proportionnel 
de l'oxygène a été calculé en prenant la moyenne des huit 
observations partielles. 
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