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reproche à Stas. Rien ne prouve, en effet, jusqu’à présent, 
que la loi observée entre 68#,873 et 1325",995, se main- 
lient en deçà ou au delà de ces nombres. En admettant 
comme vrai le nombre entier 16 pour ie poids de l’atome 
d'oxygène, l’auteur est moins rationnel que ne l’a été Stas 
en adoptant le nombre 15,96 donné par la moyenne de 
toutes ses expériences. Aussi, avant que l’expérience ail 
parlé, il est au moins prématuré de dire: « Disparaissent 
toutes les conclusions scientifiques basées sur la précision 
fictive des données de Stas. » 
2° Stas n’a jamais pensé que nous fussions aujourd'hui 
en possession de la connaissance exacte du poids atomique 
de l'oxygène. 
lI dit dans Introduction à son mémoire posthume portant 
pour titre : Nouvelle détermination du rapport proportion- 
nel entre l’argent et le chlorure de potassium : 
« Dans l'incertitude où l’on est du rapport exact de- 
l'hydrogène à l'oxygène, et en attendant que ce rapport ait 
élé fixé par des expériences dont les résultats soient indis- 
cutables, il convient, à mon avis, de déterminer les poids 
atomiques des corps en partant d’un chiffre hypothétique. 
Il établit ensuite que si l’on admet même, par hypothèse, le 
nombre 16 pour l’oxygène, néanmoins l'azote, le chlore, le 
brome, l’iode, l'argent, le potassium, etc., s’expriment par 
des nombres fractionnaires qui ne sont ni des multiples, 
ni des sous-multiples de ce nombre. M. Hinrichs se trompe 
donc quand il dit que « par suite de l’enchaînement con- 4 
tinu tant vanté, tous les La: atomiques de Stas sont 
devenus inexacts ». ‘4 
a vérité, M. Hinrichs ne connaît pas les œuvres 
rie de Stas. On ne peut lui faire un reproche de 
n'avoir pas atténdu leur publication pour s'assurer si ses 
