4 À N C 
À 3 
( 697 ) 
Supposons maintenant qu'on vienne à soumettre la 
substance liquide à l'action d’un piston susceptible 
d'exercer une pression À supérieure à la pression critique, 
laquelle vient s'ajouter à la pression interne x. (Il est 
inutile de dire que la pression h ne peut être exercée par 
un gaz, car celui-ci se mélangerait en plus ou moins 
grande proportion au liquide sous les pressions élevées 
qu'il faut considérer; d'autre part, la pression exercée par 
ces fluides serait en partie inefficace, eu égard à la gran- 
deur des espaces intermoléculaires qui permettraient aux 
molécules de la couche superficielle de s'échapper du 
moment où la condition k — x = 0 serait réalisée.) 
L'équation caractéristique de l'état liquide se mettra 
alors sous la forme 
— p =k — (x + h). 
D'où il résulte que la température de transformation, 
caractérisée par la condition — p = 0 ou k = (7 + h) 
croitra en mème temps que h. 
Mais alors la surface libre ne pourra plus s’observer et, 
si virtuellement cette surface doit se maintenir à une tem- 
pérature supéricure à la température critique, tout moyen 
d'observation directe nous échappe également. 
Cependant nous pouvons avoir recours au procédé indi- 
rect, qui consiste à rechercher si, en opérant sous la pres- 
sion critique, c'est-à-dire dans les conditions normales, 
certaines propriétés physiques ne présentent pas un 
maximum ou un minimum à la température critique. 
S'il en est ainsi, il y aura lieu de rechercher si ce maxi- 
mum qui caractérise la température critique, ou plus 
généralement peut-être la température de transformation, 
ne correspond pas à des températures de plus en plus 
élevées à mesure que cette pression s'élève. 
