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mes d'acide azotique fumant et de 50 grammes d'acide 
sulfurique H5SO;, j'ai introduit par petites portions suc- 
cessives, en agitant fortement, 12 grammes d’alcool nitro- 
isopropylique. La réaction est des plus paisibles dans ces 
conditions. L'éther nitrique formé, H;C- CH(NO>) - 
CH(NO3), se sépare de lui-même du mélange acide et 
constitue une couche huileuse, incolore, surnageante. 
Le rendement de l'opération est intégral : je devais 
obtenir 18 grammes de dérivé nitrique; ils ont été 
recueillis. 
La purification du produit est simple : on le lave à 
leau dans laquelle il est insoluble et on le dessèche à 
l’aide du chlorure de calcium. 
Le nitrate nitro - isopropylique H;C — CH (NO) - 
CH,(NO>) constitue une liqueur incolore, sans odeur 
appréciable, d’une saveur amère. 
Il est insoluble dans l’eau au fond de laquelle il tombe; 
sa densité à 20° est égale à 1,558. 
Ce corps est éminemment combustible et brûle dans 
Pair, à la façon des dérivés nitriques, avec une flamme 
pâle. 
J'ai fait voir précédemment (*) que l'acide nitro-lac- 
tique secondaire H;C - CH (NO;) -€ £ ke s’oxyde spon- 
tanément, dès la température ordinaire, en donnant de 
l'acide cyanhydrique et de l'acide oxalique 
o 
CZ 
Son con 
HC- NO, = HCN + | 
| C(OH), 
CH, 
mp méme 
C) Bulletin de la Société chimique de Berlin, t. XII (année 1879), 
p. 1837. 
