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a fait distinguer les liquides infiniment miscibles et les 
liquides partiellement miscibles. Les premiers, comme l'eau 
et l’alcool, se dissolvent en toute proportion sans que 
jamais le repos n'amène une séparation des matières dans 
l’ordre de leur densité. Les seconds, au contraire, se dis- 
solvent en proportions limitées, variables avec la tempéra- 
ture. Par exemple, si l’on mêle, par vive”agitation, des 
volumes égaux d'eau et d’éther et qu’on laisse reposer le 
mélange, on remarquera bientôt la superposition de deux 
couches liquides; celle de dessous est l’eau tenant environ 
1,2 °/, d'éther en solution, et celle de dessus, de l’éther 
tenant environ 5 °% d'eau en solution. Ainsi l'eau est 
soluble dans l’éther et léther dans l’eau, mais les deux 
solutions ne sont pas miscibles. Alexejeff (*) a étudié ces 
phénomènes de dissolution chez les liquides et il est 
arrivé à un résultat qui montre qu’il y a continuité, en 
somme, dans les phénomènes de dissolution réciproque 
des liquides infiniment miscibles ou non. Pour chaque 
couple de liquides non miscibles, la solubilité réciproque 
augmente avec la température et il existe pour chacun 
d’eux une température à partir de laquelle les liquides ne 
se séparent plus : ils sont alors infiniment miscibles. On 
peut conclure de là que les liquides qui se dissolvent en 
toute proportion à la température ordinaire, se sépare- 
raient aussi par ordre de densité à de basses températures. 
Si, d'autre part, on mêle des métaux fondus, on con- 
state qu'il en est qui, comme le plomb et l’étain, ou le 
cuivre et le zine, sont miscibles en toutes proportions; 
la séparation par ordre de densité des métaux fondus n’a 
pas lieu : la liquation ne s'observe que pendant le refroi- 
(*) Annalen der Physik u. Chemie, Bd. XXVIII, 305. 
