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sous une forme moins active dans l'acétate que dans le 
cyanure, à cause de la différence d'énergie des acides 
correspondants. 
Il se dépose un précipité blanc et cristallin de sel 
potassique. Celui-ci pesait, après dessiccation, 50 grammes. 
Il aurait dû peser 57 grammes, si c'eùt été du bromure 
seul, et 255,5, si c'eût été du chlorure seul. C'était donc un 
mélange de deux sels, le bromure étant le plus abondant. 
On a commencé par chasser l'alcool au bain d’eau ; 
celui-ci précipite par l’eau une certaine quantité de 
liquide insoluble qui a été reconnu être du chloro-bro- 
mure de tri-méthylène non altéré C;H, < Br 
Après expulsion de l'alcool, le thermomètre s'élève rapi- 
dement à 160°. La plus grande partie du produit passe de 
160° à 170°. A la fin, le thermomètre s'élève jusque vers 
200-210°. Il passe alors du diacétate de tri-méthylène 
CH; - (CoH;02)o (éb. 209°-210°). 
Le chloro-acétate de tri-méthylène constitue un liquide 
incolore, quelque peu épais, d'une odeur fraiche, d’une 
Saveur amère, insoluble dans l’eau, bouillant à 165°-165° 
Sous la pression de 747 millimètres. Sa densité à 19° est 
égale à 1,250. : 
En préparant le chloro-acétate de tri-méthylène, j'avais 
pour but final d'arriver, à l’aide de ce composé, à obtenir 
aisément la mono-chlorhydrine tri-méthylénique CICHs 
- CH, - CHOH). Dans les conditions actuelles, la voie 
qui conduit à ee composé est longue et malaisée. Il s’agit 
d'abord de faire le glycol tri-méthylénique en partant du 
tri-bromure de méthylène. Il faut ensuite transformer ce 
glycol en sa mono-chlorhydrine par l’action de l'acide 
chlorhydrique. Or si le procédé est sûr et avantageux pour 
le glycol mono-chlorhydrique, l'action de l'acide chlorhy- 
