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l'alcool et Péther, soluble dans l'eau après quelque temps 
en se transformant en phénoxacétate de sodium, décom- 
posable par les acides étendus en régénérant le phénoxa- 
cétate d'éthyle. 
Il est avantageux, pour obtenir un produit aussi pur que 
possible, d'employer l’éther phénoxacétique qui distille 
au début; comme je le démontrerai plus loin, cet éther 
se décompose un peu, surtout vers la fin de la distillation, 
en donnant de l'acide phénoxacétique. Le dérivé sodé 
préparé dans ces conditions renferme en même temps du 
phénoxacétate de sodium. 
Le phénoxacétate d’éthyle prend une réaction acide 
quand on y ajoute de l’eau. Je me suis demandé si la 
décomposition de l’éther en acide provenait de la dis- 
Ullation même ou bien d’une saponification par l’eau de 
lavage durant sa préparation. J'ai étudié dans ce but la 
saponification de l’éther phénoxacétique au sein de l'eau, 
en me rapprochant autant que possible des conditions 
dans lesquelles il se trouve pendant qu'on le prépare. Cet 
éther étant insoluble et formant par conséquent avec 
l'eau un mélange non homogène, j'ai employé une série 
d'éprouvettes dans lesquelles je versais un même poids 
d'eau et un même poids d’éther à étudier. Le liquide de 
chaque éprouvette devait servir ainsi de prise d'essai et 
correspondait aux quantités équivalentes de liquide à pré- 
lever sur un mélange homogène. 
Je me suis servi du thermostat d'Ostwald modifié à cet 
effet (*); les éprouvettes, au nombre de vingt, contenant 
chacune 8 grammes d'eau distillée, furent mises en mou- 
O W. OsrwaLp, Hand- und Hilfsbuch zur Ausführung physiko- 
chemischer Messungen, 1893, p. 212, fig. 124. 
