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L'acide libre que l’on trouve dans le phénoxacétate 
d'éthyle et qui correspond à 05,006 d’éther sur 0#',1940 
(chiffre déduit de la quantité de baryte nécessaire à la neu- 
tralisation, soit 0,2 centimètre cube de baryte ÿ/; décime 
normale), c'est-à-dire 1/5 de l’éther, provient donc d’une 
destruction partielle durant la distillation. 
J'ai essayé de faire agir sur le phénoxacétate d'éthyle 
sodé les éthers acétiques monohalogénés ; j'espérais ainsi, 
comme je l’ai dit au début de cette note, préparer l’éther 
phénoxysuccinique. J'ai d’abord fait réagir l’éther iodacé- 
tique et l’éther bromacétique sur le dérivé sodé en faisant 
varier les conditions de l'expérience, tantôt en employant 
des quantités calculées de substance, tantôt en opérant avec 
un excès d’éther iodo- ou bromacétique, tantôt enfin en 
me servant d’un dissolvant, éther, benzol, xylol. Dans 
tous les cas, il se formait de l’iodure ou du bromure de 
sodium ; il se produisait une résine brune qui refusait de 
distiller, même dans le vide, en même temps que je 
retrouvais du phénoxacétate d’éthyle. Ce dernier était 
mélangé à de l’acide phénoxacétique qui cristallisait au 
bout d’un certain temps et qui élevait sensiblement (de 
250 à 5009) le point d’ébullition du liquide. Avec l’ioda- 
cétate d'éthyle, la réaction est très violente. 
La présence de bromure et d’iodure de sodium peut 
résulter de la formation de phénoxysuccinate d’éthyle ; 
mais comme cet éther ne se produit pas, il faut admettre 
que le phénoxacétate d’éthyle sodé est décomposé 
par l'acide bromhydrique, l'acide iodhydrique et l’iode 
qui proviennent de la destruction des éthers acétiques 
bromé et iodé ; chacun sait que la distillation de ces 
éthers est toujours accompagnée d’un dégagement de 
vapeurs acides. 
