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Je puis donc conclure à la décomposition du chloracé- 
tate d’éthyle en acide chlorhydrique sous l'influence de 
la chaleur. Jusqu'à présent, je n'ai pas cherché à faire de 
déterminations quantitatives ; il aurait fallu tenir compte 
à cet effet de la quantité d'air que je faisais circuler dans 
l'appareil et qui devait évidemment rompre l'équilibre et 
produire d’autant plus d'acide chlorhydrique que l’atmo- 
sphère intérieure en était moins saturée; pour le moment, 
il suffisait de démontrer qualitativement que de l'acide 
chlorhydrique pouvait se produire. 
La décomposition des dérivés halogénés sous l'influence 
d'une ébullition prolongée est une étude théorique inté- 
ressante que je me propose de poursuivre, surtout dans 
le but de comparer entre eux les dérivés isomères et les 
produits faisant partie de mêmes séries homologues. 
Puisque le chloracétate d’éthyle se décompose de lui- 
même sous l'influence de la chaleur, il était intéressant 
de vérifier si la décomposition était facilitée par la pré- 
sence d’une substance capable de fixer l'acide chlorhy- 
drique. J'ai choisi à cet effet le carbonate de calcium 
précipité sec en poudre, et le marbre en petits fragments; 
en me servant du même appareil que plus haut, j'ai 
constaté qu’au bout de quelques instants à peine d'ébul- 
lition, il se produisait de l’anhydride carbonique qu'on 
pouvait reconnaître en le conduisant par un courant d'air 
purifié dans une solution de baryte. L'acide chlorhydrique 
dégagé par le chloracétate d'éthyle se portait donc sur le 
carbonate de calcium en mettant de l’anhydride carboni- 
que en liberté. 
Le carbonate de calcium décompose done le chloracé- 
tate d’éthyle bouillant; nul doute qu’un éther sodé dont 
le métal est, comme chacun sait, excessivement mobile, 
ne puisse servir d'agent provocateur et ne soit décom- 
