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Un seul auteur a répondu à l'appel de l'Académie. Son 
travail porte comme devise : Celui qui observe ou expéri- 
mente à l'aventure n'est qu'un empirique, du travail duquel 
il n'y a rien à attendre, et il a pour objet la détermination 
du poids atomique du molybdène. 
La première question qui se pose est celle de savoir si 
le poids atomique du molybdène est encore incertain 
aujourd’hui ? Je n'hésite pas à répondre affirmativement. 
Pour motiver mon avis, il suffira d’invoquer lauto- 
rité d’un spécialiste dans la matière, le professeur 
F.-W. Clarke, de Cincinnati, qui a fait des poids atomi- 
ques une étude aussi complète que possible. Dans son 
ouvrage The constants of nature. À recalculation of the 
atomics weights, ce savant montre le grand désaccord 
qui règne entre les nombres trouvés par les divers expé- 
rimentateurs, depuis Berzelius jusque Lothar Meyer. 
Entre le nombre le plus petit (81,5) et le nombre le plus 
grand (95,7), il y a une différence de 14,2, soit 14,8 °/o, Si 
l’on prend le plus grand nombre comme base, et 17,4 °/o, 
si l’on rapporte le calcul au plus petit nombre. 
Dans les rapports annuels que le professeur Clarke a 
faits au nom de la Commission américaine des poids ato- 
miques (*), depuis la publication de son grand ouvrage, 
il est encore fait mention deux fois du molybdène. En 
1895, Smith et Maas ont trouvé en moyenne Mo — 96,087 
en convertissant le molybdate de sodium en chlorure 
dans une atmosphère d'acide chlorhydrique pur (*) et, 
en 1895, Seubert et Pollard (***) trouvèrent Mo = 95,722, 
(*) Journal of the American Chemical Society. 
(CJ Ibid., t. XV, p. 397; 1893. 
C**, Zeitschrift f. an. Chemie, t. X, p. 189; 1895. 
