(796) 
employées à la détermination du poids atomique du 
molybdène ; il établit que les méthodes basées sur l'oxyda- 
tion du molybdène, ou sur la réduction de son anhydride, 
sont défectueuses parce qu'on n’a pas encore pu obtenir 
le métal pur, ou parce que la formation de Mo05 ne se 
fait pas sans perte par volatilisation. Les méthodes 
basées sur la conversion d’une combinaison du molyb- 
dène en une autre sont également incertaines parce 
qu'on n’est pas en état d'arriver à des produits complè- 
tement purs. 
Pour résoudre le problème d'une facon satisfaisante, 
l’auteur a cherché d’abord à préparer du molybdène pur. 
Il y est parvenu en réduisant le bi-bromure de molybdène 
par l'hydrogène, et non le chlorure, comme Wöhler l'avait 
fait le premier. Sa méthode constitue un progrès parce que 
le MoBr? peut s’obtenir, sans difficultés insurmontables, 
complètement exempt d'oxybromure, de tri- et de tétra- 
bromure. Ensuite, il a oxydé par l'acide nitrique le 
molybdène pur et il a déduit le poids atomique du métal 
en prenant pour base la formule MoO5 généralement 
admise. 
En vue d'obtenir le bibromure de molybdène pur, 
l'auteur a dû préparer d’abord du brome pur et du 
molybdène ne contenant plus que des traces d'oxyde. 
Il a fait ensuite réagir ces deux corps dans une atmo- 
sphère d'azote en prenant soin d'éliminer, par volatilisa- 
tion, les traces d'oxybromure formé et de détruire, par 
l'élévation de la température, le tribromure formé en 
même temps que le bibromure. Toutes ces opérations 
sont décrites avec soin. La manière dont elles ont été 
conduites est d'un chimiste qui sait que la patience et 
la persévérance sont aussi indispensables au succès que 
