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sortir de la vérité. L'histoire de la chimie avant Lavoisier 
en est la preuve : le travail des alchimistes a été fait bien 
souvent à l'aventure dans le sens complet du mot, en 
dehors de toute idée, sans autre but que la découverte 
insensée de la pierre philosophale. N'a-t-il pas été, dans 
bien des cas, fécond au point de vue des faits? 
Quoi qu'il en soit, se mettant, au moment d'entre- 
prendre ses recherches, à l'abri de cette proposition, 
l’auteur s’est créé une situation vraiment Eee: IL a 
admis, en effet, deux points : 
1° que la place du molybdène dans le système pério- 
dique est bien déterminée ; 
2 que l’anhydride molybdique répond à la formule 
Mo0;. 
C'est là évidemment simplifier et restreindre le pro- 
blème à résoudre. 
En fait, l’auteur s’est borné à déterminer le nombre 
proportionnel ou, comme on dit encore, l'équivalent du 
molybdène par rapport à l’oxygène. Dans ce but, il a 
déterminé la quantité d'oxyde molybdique que produit 
Poxydation d’une quantité pesée de cet élément, par 
l’acide azotique. La méthode est nouvelle. 
L'oxygène étant 7,98, le nombre proportionnel déduit 
de la moyenne des expériences de l’auteur est 15,986. 
Il n’est pas inutile de faire remarquer en passant que 
le nombre proportionnel ou l'équivalent du molybdène 
par rapport au chlore (55,57, équivalent réel de O0 repré- 
senté par 7,98) est 19,2 (1). 
Je ne voudrais pas négliger de constater ici que les 
déterminations numériques de l’auteur me paraissent 
(1) Lornar Meyer, Grundzüge des theoretischen Chemie. 
