( 801 ) 
La chaleur spécifique du molybdène a été déterminée, 
il y a une cinquantaine d'années, par Regnault, et trouvée 
égale à 0,7248. L'échantillon dont s’est servi cet illustre 
physicien était impur et renfermait du carbone. Si l’on 
multiplie 0,7218 par le poids atomique attribué par lau- 
teur au molybdène, on obtient comme chaleur spécifique 
atomique 6,9. Ce chiffre s'éloigne notablement de la 
moyenne 6,4, chaleur spécifique atomique des éléments 
dont le poids atomique et la chaleur spécifique ont été 
déterminés avec le plus d’exactitude. L'auteur ayant eu à 
sa disposition du molybdène pur, du moins qu'il regarde 
comme tel, j'aurais voulu qu’il en profitât pour déterminer 
à nouveau la chaleur spécifique de son élément, donnée 
physique d’une si capitale importance. 
Dans la chimie moderne, l'atome se définit : « la plus 
petite quantité pondérable d'un élément, existant en combi- 
naison, par conséquent dans une molécule. » 
De cette définition découle directement le mode de 
détermination des poids atomiques par rapport aux 
nombres proportionnels et en fonction de ceux-ci. 
La détermination de cette quantité minimum nécessite 
évidemment la connaissance de divers composés renfer- 
mant l'élément dont le poids atomique est à trouver, 
combinaisons dont la composition chimique est connue 
exactement de même que le poids moléculaire. Or, je ne 
connais, pour le moment, en fait de composés molyb- 
diques dont le poids moléculaire a été directement déter- 
miné, par la méthode gazométrique, que le perchlorure 
seul Mo Cl; (1). C'est évidemment insuffisant. L'auteur, qui 
(i) Voir Ap. VAN DEN BERGHE, Re à Age du dihy- 
droxychlorure de molybdène. (BULL. DE L'ACAD. ROY. DE BELGIQUE, 
t. XXIX, 3e série, année 1895, pp. 281 ot B 
