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d'oxyde de cadmium, celui-ci en quantité peu considé- 
rable; j'avais pensé qu’en lavant le sulfure longtemps, je 
serais parvenu à enlever toute trace de matière orga- 
nique; il n’en est rien, car j'ai constamment obtenu, après 
la calcination modérée, une petite quantité d'oxyde de 
cadmium dans le résidu; d’où je crois pouvoir conclure 
que l’acide sulfhydrique produit, dans la solution acidu- 
lée par l'acide chlorhydrique, du sulfure de cadmium qui 
entraine et fixe mécaniquement une certaine quantité de 
matière organique. En solution alcaline, les phénomènes 
se passent un peu différemment. L'addition de quelques 
gouttes de soude caustique produit un précipité blanc 
gélatineux ; si on fait passer, après, dans la masse un 
courant d'hydrogène sulfuré, le précipité blanc est 
décomposé et se transforme en précipité jaune, beaucoup 
plus foncé que les précédents; il est aussi plus cailleboté 
et se concentre facilement au fond du vase; sec, il est très 
foncé et se comporte dans le tube ouvert aux deux bouts, 
à une chaleur rouge sombre, comme du sulfure de cad- 
mium pur. Je crois pouvoir conclure de ce qui précède 
que la décomposition du chlorure double de cadmium et 
d'antipyrine, en solution aqueuse, est plus complète par 
la soude que par l'acide chorhydrique. 
Le sulfocyanure de potassium ne donne aucune réac- 
tion; non plus quand on ajoute de l'acide sulfureux. 
Les ferro- et ferricyanure de potassium donnent succes- 
sivement des précipités jaune pâle et jaune foncé, inso- 
luble et un peu soluble dans l'acide chlorhydrique. 
Une baguette de zine, fraichement décapée par l'acide 
nitrique, plongée dans la solution aqueuse, se couvre 
d’un dépôt noir qui s'enlève très facilement et tache les 
doigts; il se forme plus lentement qu'avec une solution 
de chlorure de cadmium ordinaire. 
