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étendu, dans lequel le chlorure mercureux est insoluble, 
l'aspect laiteux disparaît instantanément, et il se produit 
un corps cailleboté qui gagne rapidement le fond du 
tube; aussitôt qu'on ajoute de l’ammoniaque, le tout 
devient d’un noir superbe : la réduction est complète et 
instantanée ; j'ai pu m'en convaincre aisément par com- 
paraison avec ce qui se passe dans les mêmes conditions 
avec du chlorure mercureux pur en suspension dans 
l’eau; la différence de teinte est très grande et per- 
met de conclure qu'avec le composé antipyrique du 
cadmium il ne se forme pas, sous l'influence du nitrate 
mercureux et de l’ammoniaque, le mélange d’amidure et 
de protochlorure de mercure bien connu. 
Si on verse quelques gouttes d'acide sulfurique con- 
centré pur sur un morceau sec du chlorure double, il ne 
se produit rien de bien remarquable; le corps ne change 
nullement de couleur, ne perd rien de sa blancheur ini- 
tiale, même après un temps très long; si on chauffe à 
Pébullition, il se dissout très lentement, émet des vapeurs 
d'acide chlorhydrique et donne au liquide une teinte 
jaune-brun; par le refroidissement, il reprécipite blanc; 
si on fait cette opération en présence d’un petit morceau 
de peroxyde de manganèse, l'acide chlorhydrique qui 
devient libre est mélangé de chlore. 
Avec le chromate de potasse et l'acide sulfurique con-. 
centré, il y a une très vive réaction et dégagement de 
chlore; si on chauffe doucement, le liquide noircit, le 
dégagement de l'halogène cesse; on n’observe pas trace 
_d'oxychlorure de chrome. 
Le côté antipyrine de la molécule se laisse fort bien 
caractériser par l'acide nitreux (coloration verte); seule- 
ment, après avoir ajouté à la solution le nitrite alcalin, 
