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 remier, un t^trathionate de baryum avec d( 

 i d'eau. L'analyse du premier sel conduisit i 

 suivants : 



BaO .15,425 35,473 



On dediiil de la que le rapporl du nombre d'atomes de 

 soufre au nombre d'atomes de baryum est donne par 



Ba:S = 1 :4,55, 



mais Ludwig nous apprend lui-meme que ce tetrapenta- 

 thionate, qui s'etait forme au sein d'un liquide acide, se 

 dissolvail dans I'eau avec reaction acide et qu'il fallait 

 0^',021 de baryte sur 0^^,796 de sel pour ramener la neu- 

 tralile, ou bien 26%659 pour 100 grammes de sel. On pent 

 calculer facilement h quelle quanlile de soufre, suppose h 

 Petal de FPS^^O^, correspondent ces 2''%659; on trouve 

 exactement 2,00 "{o, dont il faut corriger la quantite 

 totale de soufre trouve dans 100 p. de sel, puisqu'ils 

 n'existent pas a I'etat de sel de baryum. On oblient alors 

 le rapport suivant : 



Ba:S = 1 :4,29. 



Est-il possible de tirer une conclusion rigoureuse de 

 resultals semblables? Ludwig ne nous dit meme pas si son 

 tetrapentathionate de baryum, tout en se dissolvant dans 

 I'eau avec une reaction acide, n'a pas abandonn^ quelques 

 flocons de soufre : en me basant surma propre experience, 

 j'ose affirmer que tel doit avoir 6t6 le cas et que si Ludwig 

 avail fait cristalliser son sel jusqu'a ce que la solution ne 

 ful plus ni acide, ni troublee, il aurait obtenu exactement 

 le rapport : 



