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 nate par S^Cl^ -4- SK^SO^. L'experience confirme cette 

 prevision. J'ai melange, an preaiable, une solution con- 

 centree de sulfite de potassium et une solution de telra- 

 lliionate de potassium pur, oblenu par I'action de I'iode 

 sur i'hyposulfite. Au bout de peu d'inslants , on constate 

 (iejti la formation de K'^S^O^; apres quelques jours, on 

 n'a plus qu'un melange de K^S^O^ et de K^S^O^ qui peu- 

 vent etre separes par precipitation au moyen de I'alcool. 

 L'equalion ecrite plus haul est done conforme aux fails. 

 J'ai abandonne ensuite du K^S^O^ avec K^SO' pendant 

 irois mois, etj'e n'ai puconslater la formation de la plus 

 petite quantite d'hyposulfite ou de dithionale de potas- 

 sium. 



Ceci ^labli, j'ai fait reagir S^Cl^ sur K^SO^ dissous dans 

 I'eau, les deux corps se Irouvant dans le rapport de leurs 

 poids molcculaires. Le liquide filtre , pour le d^barrasser 

 du soufre libre, a etc soumis a une precipitation fraction- 

 nee par I'alcool, el j'ai pu obtenir facilement une notable 

 quantite de K'^S^O^ a cote du trithionate forme. Ce sel 

 presentait netlemenl les reactions des tetrathionates, Un 

 dosage du potassium a donne 26,00 7o au lieu de 25,82; 

 le trithionate renferme de son cole 28,88 °/ode potassium . 



Ce fait, qui m'avait echappe en 1873, permet d'ecrire 



2K*S'0'-t-S»€l> == K«S«0«-i-2KCI, 



Bref, on peut realiser les conditions des syntheses d'un 

 penta- el meme d'un hexathionale de potassium. Eh bien, 

 j'ai melange une solution de 60 grammes de 2 (K^S^O^), 



