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 3 H^O pur avec 57^',25 cle S^CI^, soil des quantites mole- 

 culairemenl egales el jamais il ne s'est produit ni un pen- 

 talhionate, ni un hexathionate. Le liquide s'echauffe forte- 

 ment, il se degage tres-peu de SO^, tandis qu'une grande 

 quanlile de soufre devienl libre. En ajoutant au liquide une 

 quanlite d'alcool insuffisante pour precipiter un sol et en 

 Tabandonnant quelques jours sous un exsiccaleur, il s'est 

 forme de magnifiques cristaux, larges de pres d'un centi- 

 metre. La solution de ces cristaux avait toutes les reactions 

 de I'acide letrathionique. L'analyse du sel adoune les resul- 

 tats suivants : 



d'ou 



Les cristaux de ce sel renfermaient un peu d'alcool de 

 cristallisation (?), ce qui explique pourquoi j'ai trouve trop 

 peu de potassium et trop peu de soufre; mais le rapport 

 K2 : S ne laisse aucun doute sur la nature du sel. 



J'ai fait reagir egalement le bromure de soufre et Tio- 

 dure de soufre sur rhyposulfite de potassium, et dans 

 aucun cas il ne s'est forme autre chose que du tetralhio- 

 nate de potassium. 



Je sais qu'il ne faut pas s'exagerer la portee d'un raison- 

 nement par analogie, cependant je crois que les faits pre- 

 cedents ont une certaine valeur dans la question qui nous 

 occupe. 



En second lieu, j'ai examine de nouveau le liquide de 

 ' Wackenroder sous le rapport de la quanlile de soufre 

 qu'il renferme et surtout au point de vue de son pouvoir 

 de former, ou non, des sels definis. 



