(91 ) 



Si c'est la la v^rite, il faut quele pretendu acide penta- 

 Ihioniqne ail toutes les proprietes d'une solution, c'est-^- 

 dire qu'il puisse se former par dissolution du soufre dans 

 H^siOG en proportions limilces mais non toujours defmies, 

 et que ce soufre dissous puisse lui elre enleve exactement 

 comme on peut enlever ie soufre dissous dans le sulfure de 

 carbone, par exemple, par I'agitalion avec des metaux ou 

 d'autres corps se combinanl au soufre ou tout au moins le 

 dissolvant; enfin, il faut que les sels formes par ce 

 corps abandonnent ce soufre pendant les cristallisations 

 successives qu'on leur fait subir el ne temoignent par con- 

 sequent pas d'une Constance parfaite dans leur composi- 

 tion, jusqu'a cequ'ils soient des telralhionates purs. 



J'ai verifie experimentalement qu'il en est bien ainsi et 

 Ton jugera si mon opinion est fondee. 



De I'acide tetrathionique pur, obtenu par Taction de 

 I'iode sur PbS^O' et analyse par le cyanure de mercure 

 d'apres la melhode de Kessler {loc. cit.), donna le resultat 



Cel acide futabandonne,a la temperature ordinaire, sur 

 du soufre precipite; apres quelques jours, I'analyse donna 

 les rapports 



Une nouvelle portion d'acide tetrathionique pur fut 

 chauffee au bain-marie pendant une heure, avecdu soufre 

 en fleurs lave, et conduisit aux rapports : 



