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 Inversement, du liquide de Wackenroder d'une pre- 

 miere preparation, debarrasse du soufre qu'il lient en sus- 

 pension par BaCO^ analyse par le cyanure de raercure, 

 m'a donne : 



2H^S0* : HgS : S = - : 1 : 1,75. 



Ce resullat a ete conlrdle en neulralisant une partie du 

 liquide par BaCO^ el determinant le rapport de Ba a S ; 

 j'ai trouve : 



Ba -.8 = 1:4,68; 



il est facile de calculer que pour qu'il y ait concordance 

 parfaile avec I'analyse precedente, on devrail trouver : 



Ba:S = 1:4,75 



ce qui est un resultat satisfaisant. 



Ceci etabli, le liquide a ete agite pendant quelques mi- 

 nutes avec du mercure; des les premiers instants il s'est 

 forme une grande quantile de sulfure de mercure. Apres 

 filtration immediate du sulfure de mercure, agitation nou- 

 velle suivie de filtration et ainsi de suite, le liquide preci- 

 pitait toujours le nitrate mercureux en jaune ce qui prouve 

 qu'il ne s'etait pas forme d'acide trithionique. Apres 

 neutralisation par le carbonate de baryum I'analyse a 



H«SO*:HgS:S= — : 1 : 1,51 



c'est-^-dire que la quantite de soufre avait diminue sensi- 

 blement. 



Cependant je n'ai pu debarrasser completement lacide 

 tetrathionique du soufre dissous qu'il renferme en I'agi- 

 tant jusqu'a refus avec du mercure, parce que, par un 

 contact prolong^ avec le sulfure de raercure, cet acide se 



