(93) 

 decompose comme il le fait avec tous les sulfures metal- 

 liques ; il se produit un sel de mercure qui se decompose 

 spontanement; au bout de quelques jours le vase se 

 couvre d'une poudre jaune rougealre qui n'a pas ete 

 examinee. 



Comme controle, j'ai agite le liquide de Wackenroder 

 avec du cuivre reduit par I'hydrogene. II se forme avec 

 facilite du sulfure de cuivre; un peu de cuivre est entre 

 en solution. L'analyse conduit a : 



Ba:S= 1:4,54. 



Apres agitation a refus avec le cuivre, le liquide etait 

 bleuatre et a donne : 



HgS : S = 1 : 0,81 . 



Enfln de I'acide tetrathionique pur a ete agite aussi avec 

 du mercure. Quelque violente que soil I'agitation, il ne se 

 forme que difBcilement de petiles quantiles de sulfure de 

 mercure : en un mot ceite reaction n'est pas k comparer 

 a celle qui se produit avec le liquide de Wackenroder. 



Ces experiences raontrent bien qu'une solution d'acide 

 tetrathionique jouil de la propri^te de dissoudre du soufre 

 et que ce dernier pent etre enleve par I'agitation avec des 

 corps auxquels il peul se combiner; il n'est pas neces- 

 saire meme qu'ils appartiennent a la classe des metaux; 

 ainsi PbO^ enleve aussi le soufre el ramene le pretendu 

 acide pentathionique a I'etat de IFS^^O^ (1). Nous verrons, 

 par la suite, que le soufre peut etre enleve meme par 

 de simples dissolvants de ce corps et qu'en consequence 

 on ne peut pr^tendre qu'il exisle une combinaison chi- 

 mique definie dans le liquide de Wackenroder. 



(1)^ 



