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 (les metaux alcalins el alcalino-terreux : ainsi une solution 

 de KOH ou de I'eau de chaiix precipite deja a la tempe- 

 rature ordinaire du soufre de Tacide pentathionique, tandis 

 que I'acide telrathionique reste limpide. 



Cetle observation, qui est loin d'etre neuve, est precise- 

 men t Tune de celles que j'ai fait valoir dans mon premier 

 travail lorsque j'ai montre que le pr^tendu acide penta- 

 thionique ne peut pasdonner naissance a des sels purs el 

 qii'on obtienl toujours, quand on essaie d'en former un 

 melange de letrathionique el de soufre [i). Si nous 

 nous rappelons d'autre part que I'acide letrathionique 

 peut dissoudre du soufre a I'instar des polysulfures, la 

 reaction invoquee n'a rien qui doive surprendre. 



Ensuite ils donnent comme caractere du pretendu acide 

 pentathionique qu'il est rapideraent oxyde par une solu- 

 tion de (RMnO''*)^* sans formation d'un precipite brun 

 jusqu'a ce que la transformation en acide trithionique soil 

 complete, puis un peu plus loin (p. 87) ils conslalent que 

 i'acide letrathionique estegalement oxyde sans formation 

 d'un corps brun jusqu'4 ce qu'il soil devenu H^S^O^. Oii 

 est alors la diJGTerence? Ceci ne les empeche pas de con- 

 chire de cette maniere : « Auf Grund des Verhalten der 

 Penlathionsditre (jegen die Hydroxyde der Alkalien und 

 Erdalkalien, sowie gegen Chamdleonlosung milssen wir 

 die Ansicht Spring's widersprechen, welcher die Existenz 

 der Pentathionsaiire bestreitet. » Je me permeltrai de 

 D'etre pas de leur avis. Si leur opinion etail que la diffe- 

 rence reside dans ce que I'acide pentathionique consom- 

 merait plus de permanganate de potassium pour devenir 



s VAcad^mie de Belgiqiie, t 



