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 H^S^O'' que ne le ferail Tacide tetrathionique, je deman- 

 derais comment ils concilient la chose avec le fail qu'ils 

 ont observe que Iv^Mn'^0'*' met du soufre en liberie quand 

 il reagit avec le liquide de Wackenroder? J'ajoulerai en- 

 core que si meme il y avail plus de K'^Mn^*0'<* consomme, 

 cela ne piouverail pas que le soufre ne serai t pas en solu- 

 tion dans I'acide tetrathionique. Je me suis assure, en 

 effet — bien que la chose fut inutile — que K^Mn-^O'^ 

 oxyde complelement du soufre fin en suspension dans de 

 I'eau sans formation d'un corps brun si la liqueur est 

 acide; meme du soufre en fleurs, grossier, reduit comple- 

 lement, au bout d'un certain temps, une solution de 

 K^Mn*0'6; a chaud Taction est plus rapide el en tubes 

 scelles, si le soufre est en exces, il se forme un sulfure de 

 manganese. (Je me propose d'examiner plus attentivement, 

 plus lard, cetle derniere reaction.) 



En troisieme, lieu Sting! el Morawsky constatent que 

 si Ton fait passer H^S dans une solution du pretendu 

 j|2§5()6^ celui-ci est detruit ; puis immediatement apres ils 

 remarquent que IPS^O*' ne resistent pas non plus a H^S. 



Voila done encore une circonstance dans laquelle ces 

 deux corps se coraportent de la meme maniere. 



Je n'insisterai pas davantage sur ces points et je passe 

 al'examen des analyses que Stingl et Morawsky ont faites: 

 celles-ci contribueront a I'edification des personnes qui 

 seraient encore dans le doute. 



Deux analyses ont ete faites du liquide de Wackenroder 

 provenant de deux preparations ditferentes , non pas en 

 vue de s'assurer exclusivement de ['existence de H^S^'O^, 

 mais surtout pour savoir quelle quanlite de soufre on pou- 

 vait regenerer par Taction reciproque de H^S et SO^ au 

 sein de Teau.La methode suivie a done un caractere parti- 



