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 culier. Les auteurs ont sature un volume donne (100"") 

 d'une solution de SO^ renfermant 5^%18 de SO^ par H^S; 

 le soufre devenu libre, et qui reste opiniatrement suspendu 

 dans le liqnide, a ele precipite par une quanlite suffisante 

 de Mg Ci2 ; il pesait 5^80. Or, si H^S et SO^ reagissaient 

 simplement suivant: 



S0« -H 2IPS = 2H*0 + 8=" (1) 



les 5^18 du SO^ dissous dans les 100"" du liquide auraient 

 du donner, par leur reaction, un precipite de soufre pesant 

 7^\11 au lieu de 5«',80. II y a done une difference de 1^',97. 

 D'autre part, le liquide filtr6 renfermait 0,897 de soufre, 

 dont 0,040 etaient a Tetat d'acide sulfurique, c'est-a-dire 

 que 0,897 — 0,040 =0,857 de soufre devaient se trouver 

 dans le liquide a I'etat d'acide pentathionique d'apres les 

 auteurs. Or, les acides polylhioniques reagissenl h la longue 

 avec H^S pour donner du soufre et de I'eau d'apres : 



H^S^'O" -t- 5H^S = 10S -I- 6H»0 (2) 



H^S^O* -1- 5H^S = 9S -t- CH«0 (5) 



H«S^O« -t- 5H«S = 8 S -t- CH*0 (4) 



par consequent, pour que I'equalion (1) se verifie, il faut 

 que I'acide polylhionique qui se trouve dans le liquide et 

 dont la quantity derive de 0,857 de soufre, donne, en 

 suite de sa destruction par H^S, un precipite de soufre 

 dont le poids, ajoute aux 5«%80 trouves d'abord, forme 

 7''',77 qui resulteraient del'equation {!). 



Supposant gratuiiement que cet acide polylhionique soil 

 de I'acide pentathionique, Stingl et Morawsky douhlent, 

 conformement k I'equation (2),la quantity de soufre 0^857 

 el ilsobtiennentl'',714; ce poids, ajout^ au poids trouve 

 dircctement (5,80), donne 7«',514 au lieu de la quantity 

 calculee 7,77, soit done une erreur de 3,2 "/o- Les auteurs 



